常见的氧化剂和还原剂.ppt

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1、氧化性和还原性1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6.3K2S+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3S↓+4H2O2.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△3.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△7.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O问1：根据双线桥表示的电子转移情况，分析各反应中氧化剂和还原剂的分析个数比为多少？氧化还原反应基本概念

2、之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低①同时存在②得失电子相等被氧化被还原1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6.3K2S+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3S↓+4H2O2.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△3.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△7.3Cl2+6NaOH=5NaCl+Na

3、ClO3+3H2O问2：根据以上氧化还原反应及初中所学知识，分析常见的氧化剂和还原剂分别有哪些？常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、H2、C、CO等一、常见氧化剂和还原剂1.需加还原剂才能实现的是（）A.MnO2→MnO4-B.Cu2+→Cu(OH)2C.SO32-→SO42-D.MnO2→MnCl2C2.实现下列变化，需要加什么氧化剂或还原剂？（1）Fe→FeCl2（2）CuO→Cu（3）HCl→Cl2（4）HCl→H2（5）Fe3+→Fe2+（6）KI→I2二、氧化性

4、和还原性强弱比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力减弱，还原性递减得电子能力增强，氧化性递增K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Ag+判断下列两个反应能否发生？为什么？（1）Cu+Fe(NO3)2=Fe+Cu(NO3)2（2）Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2还原剂氧化剂还原产物氧化产物√氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物从金属活动性角度：前金的金属活动性＞后金从氧化性还原性角度：3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）SO2+I2+2H2O=

5、=2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3SO2＞I-＞Fe2+＞NOI-＞Fe2+＞SO2＞NOFe2+＞I-＞SO2＞NONO＞Fe2+＞SO2＞I-A【思考与练习】4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-

6、IC.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2====2Fe3++2I-CD5.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）A、X2被还原，X2是还原剂B、Y2被氧化，Y2是氧化剂C、X2被氧化，X2是还原剂D、Y2被氧化，Y2是还原剂C6.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________4∶1【巩固练习】