备战高考化学2020：(新课改省市专用)主观题热点押题练(七) Word版含解析.pdf

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1、主观题热点押题练(七)(对应配套卷P159)1．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5。A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。B遇热水可生成C、气体单质D和氧气。请回答下列问题：(1)已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式为__________________。(2)气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式_____________________________________________________。(3)净水丸能对饮用水进行快速的

2、杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净(NCOClNa)先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫3332酸钠(NaSO)溶出，可将水中多余的C除去。使用净水丸时，能否先破碎后使用？23________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________。解析：由相同元素组成的二元化合物A和B，A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，则A为ClO，C为2HClO，且A、B相对分子质量相差19.5，则B为ClO。ClO遇热水生成HClO、22气体单质D和

3、氧气，则D为氯气。(1)A中所有原子均满足8电子稳定结构，O原子与2个Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式为Cl—O—Cl。(2)ClO遇热水2生成HClO、氯气和氧气，反应方程式为6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO。(3)2222破碎后使用，生成的HClO直接被NaSO还原，降低杀菌消毒效果，不能先破碎23后使用。答案：(1)Cl—O—Cl(2)6ClO＋2HO===Cl＋5O＋4HClO2222(3)不能破碎后使用，生成的HClO直接被NaSO还原，降低杀菌消毒效果232．已知化合物X由4种元素组成，其中3种为短周期主族元素。为探

4、究其组成，某小组进行了如下实验：请回答：(1)X中3种短周期元素是________(填元素符号)。(2)X隔绝空气加热的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________。(3)X中一种元素的＋1价含氧酸钠盐与物质C在NaOH存在的条件下能氧化C中的金属元素，得到该元素＋6价的钠盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________

5、____________________________________________________________________________________________________。解析：由流程图可知，生成的4.305g白色沉淀应为AgCl，则X中含有氯元素，4.305gAgCl沉淀的物质的量为0.03mol，气体A与0.03molNaOH恰好完全反应，说明A中只含有－1价的氯元素，故A为HCl；由固体B所进行的后续操作中可知，B中含有氯元素和铁元素，由固体D与盐酸反应得到含Fe3＋的化合物可知，D为FeO，且其物质的量为0.

6、01mol；C的质量为1.625g，由后续含Cl－23的物质的量可知，C为FeCl，其物质的量为0.01mol；由上述分析可得，X中含3有的四种元素分别为H、O、Cl和Fe，其中Cl的含量为0.06mol，H的含量为0.03mol，Fe的含量为0.03mol，O的含量为0.03mol，X为Fe(OH)Cl，其物质的量2为0.03mol。(1)X中3种短周期元素分别是H、O、Cl。(2)X隔绝空气加热生成FeO、FeCl和HCl，反应的化学方程式是3Fe(OH)Cl△,FeO＋FeCl＋3HCl。(3)2332233由题给信息可知，制备的物质为Na

7、FeO，反应物为NaClO、FeCl和NaOH，反243应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5HO。42答案：(1)H、O、Cl△(2)3Fe(OH)Cl=====FeO＋FeCl＋3HCl2233(3)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5HO423．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：①CHOOCCOOCH(g)＋2H(g)332HOCHCOOCH(g)＋CHOH(g)ΔH＝akJ·mol－12331②HOCHCOOC

8、H(g)＋2H(g)HOCHCHOH(g)＋CHOH(g)ΔH＝b2322232kJ·mol－1③HOCHCHOH(g)＋H(g)CHO