（新课改省市专用）备战2020高考化学主观题热点押题练（四）（含解析）.docx

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1、主观题热点押题练(四)1．为防止食盐结块，通常可在食盐中添加亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}作为抗结剂。亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K＋和[Fe(CN)6]4－，在高于400℃时，K4[Fe(CN)6]会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲。将18g甲在足量氧气中灼烧得到红棕色固体乙和2.24L(已折算成标准状况)CO2。请回答下列问题：(1)甲的化学式为________。(2)亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______________

2、______________。(3)乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是________。A．CO、CO2、H2　　　　　　B．O2、CO2C．CO2、H2OD．H2、CO(4)设计实验方案检验食盐中是否添加了K4[Fe(CN)6]_______________________________________________________________________________________________________________________________________。备选试剂：铁粉、稀硫酸

3、、CuSO4溶液、双氧水。[已知：K4Fe(CN)6与Fe3＋会产生蓝色沉淀]解析：(1)K4[Fe(CN)6]会发生分解生成KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲，甲在足量氧气中灼烧得到红棕色固体乙为Fe2O3，生成二氧化碳为0.1mol，则18g甲中含有碳原子为0.1mol，含有Fe的质量为18g－0.1mol×12g·mol－1＝16.8g，Fe原子的物质的量为＝0.3mol，故甲的化学式为Fe3C。(2)亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，该气体为CO，还生成硫酸亚铁、硫酸钾、硫酸铵，反应的离子

4、方程式为[Fe(CN)6]4－＋12H＋＋6H2OFe2＋＋6NH＋6CO↑。(3)A、D选项中CO、氢气具有还原性，均符合要求。(4)用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，若产生蓝色沉淀，则证明含有K4Fe(CN)6，否则没有。答案：(1)Fe3C(2)[Fe(CN)6]4－＋12H＋＋6H2OFe2＋＋6NH＋6CO↑(3)BC(4)用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，若产生蓝色沉淀，则证明含有K4Fe(CN)6，否则没有2．为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下

5、实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。请回答：(1)X的组成元素为H、O和________(用元素符号表示)，气体C的电子式为________。(2)写出反应①的离子方程式：____________________________________。解析：气体A使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有SO或HSO。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成气体C和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1mol，即X中含有NH；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是

6、0.05mol。因此铜元素的物质的量是0.1mol，则X中铜元素、NH和SO(或HSO)的物质的量之比是1∶1∶1，而0.1molNH4CuSO3的质量恰好是16.2g。(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为。(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。答案：(1)N、S、Cu　(2)(3)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH3．化石能源的脱硫处理是环保热点问题。用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如

7、下：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)　ΔH<0，向1L反应装置充入1molSO2和1molO3，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度关系如图所示：已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：温度/℃50100150200250300O3分解率/%00042081(1)关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是__________________________。A．50℃时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内SO2的转化率B．M点该反应处于平衡状态C．温度越高，该反应

8、的平衡常数越小D．随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小(2)200℃以后随着温度升高，SO2的物质的量增多的原因可能是____________