（新课改省市专用）备战2020高考化学主观题热点押题练（二）（含解析）.docx

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1、主观题热点押题练(二)1．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况)；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。(1)写出甲的分子式：____________。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为______________

2、___________________。(3)已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。①甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性___________________________________________________________________________________________________________________________________________。②甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分__________

3、____________________________________________(写出所有可能)，请设计实验方案检验乙的成分______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲加热至完全分解，得到一种常见

4、的气体单质和4.48L的H2(已折算成标准状况)，则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO(NH2)2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n(H2)＝＝0.2mol，则m(H)＝0.2mol×2×1g·mol－1＝0.4g，则3.20g甲中含有m(N)＝3.20g－0.4g＝2.8g，n(N)＝＝0.2mol，所以n(N)∶n(H)＝0.2mol∶0.4mol＝1∶2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N

5、2H4。(1)甲的分子式为N2H4。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀，Fe元素化合价降低，则N元素被氧化生成氮气，其化学方程式为N2H4＋6Fe2O3===N2↑＋4Fe3O4＋2H2O。(3)①N2H4中N元素为－2价，处于较低价态，具有还原性，而Cu(OH)2中Cu元素为＋2价，处于最高价态，具有氧化性，甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应。②甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，乙的成分可能为Cu或Cu、Cu2O或Cu2O，取红色固体乙ag，加入

6、足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a＝b，固体乙的成分是Cu；若＝b，固体乙的成分是Cu2O；若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O。答案：(1)N2H4(2)N2H4＋6Fe2O3===N2↑＋4Fe3O4＋2H2O(3)①N2H4中N元素为－2价，处于较低价态，具有还原性，而Cu(OH)2中Cu元素为＋2价，处于最高价态，具有氧化性②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O　取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可

7、，若a＝b，固体乙的成分是Cu；若＝b，固体乙的成分是Cu2O；若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O2．为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g·mol－1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100mL0.6mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水

8、的盐10.44g。(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。(2)化合物A可由FeCl3