（新课改省市专用）备战2020高考化学选择题热点押题练（六）（含解析）.docx

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1、选择题热点押题练(六)1．下列说法不正确的是(　　)A．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B．CH4与C3H8一定互为同系物C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D．与互为同分异构体解析：选D　与均为2甲基丁烷，为同种物质。2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．电

2、解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－解析：选C　石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故A错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2＋2OH－＋ClO－===SO＋Cl－＋H2O，故B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，故C正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。3．HI常用作有机反应中的

3、还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时，2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋12.5kJ·mol－1。向1L密闭容器中充入1molHI(g)，443℃时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．0～20min内的平均反应速率可表示为v(H2)＝0.0045mol·L－1·min－1B．升高温度，再次达到平衡时，c(HI)>0.78mol·L－1C．该反应的化学平衡常数计算式为K＝D．反应进行到40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ解析：选D　A项，由题图可知，0～20mi

4、n内的平均反应速率v(HI)＝＝0.0045mol·L－1·min－1，依据化学方程式知，v(H2)＝v(HI)＝×0.0045mol·L－1·min－1＝0.00225mol·L－1·min－1，错误；B项，反应的ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，c(HI)<0.78mol·L－1，错误；C项，该反应的化学平衡常数计算式为K＝，错误；D项，反应进行到40min时，体系吸收的热量为12.5kJ·mol－1××(1－0.85)mol·L－1×1L≈0.94kJ，正确。4．室温下，有100mL浓度均为0.

5、1mol·L－1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是(　　)A．两种溶液的导电能力相同B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同C．与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快D．0.1mol·L－1H2SO3溶液中：0.1mol·L－1

6、.1mol·L－1H2SO3溶液在水中的第一步电离不完全，故溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，D错误。5．下列说法正确的是(　　)A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－

7、1Ⅱ.、且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ解析：选A　在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H—Cl键的键能为xkJ·mol－1，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH—Cl键所需的能量为kJ，D错误。6．下列叙述正确的是(　　)A

8、．MgF2晶体中的化学键是离子键和共价键B．N2、CO2和SiO2都存在共价键，它们都是由分子构成的C．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红解析：选D