备战高考化学2020：(新课改省市专用)选择题热点押题练(六) Word版含解析.pdf

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1、选择题热点押题练(六)(对应配套卷P143)1．下列说法不正确的是()A．硫元素的不同单质S和S互为同素异形体28B．CH与CH一定互为同系物438C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D．与互为同分异构体解析：选D与均为2-甲基丁烷，为同种物质。2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO↓＋HO332B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO＋HO＋ClO－===SO2－＋Cl－＋2H＋224C．将SO通入少量氨水中：2

2、SO＋NH·HO===HSO－＋NH＋23234D．电解氯化镁溶液：电解2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－222解析：选C石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO↓＋CO2－＋2HO，故A错误；将少量二氧化硫通入次3332氯酸钠溶液中的离子反应为SO＋2OH－＋ClO－===SO2－＋Cl－＋HO，故B错误；242将SO通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO＋NH·HO===HSO－＋NH＋，故C正223234电解确；用惰性电极电解饱和氯化镁

3、溶液的离子反应为Mg2＋＋2Cl－＋2HO=====H↑22＋Cl↑＋Mg(OH)↓，故D错误。223．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时，2HI(g)H(g)＋I(g)ΔH＝＋12.5kJ·mol－1。向1L密闭容器中充入1molHI(g)，22443℃时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．0～20min内的平均反应速率可表示为v(H)＝0.0045mol·L－1·min－12B．升高温度，再次达到平衡时，c(HI)>0.78mol·L－

4、10.782C．该反应的化学平衡常数计算式为K＝0.11×0.11D．反应进行到40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ解析：选DA项，由题图可知，0～20min内的平均反应速率v(HI)＝1－0.91mol·L－111＝0.0045mol·L－1·min－1，依据化学方程式知，v(H)＝v(HI)＝20min222×0.0045mol·L－1·min－1＝0.00225mol·L－1·min－1，错误；B项，反应的ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，c(HI)<0.78m

5、ol·L－1，错误；0.11×0.11C项，该反应的化学平衡常数计算式为K＝，错误；D项，反应进行到0.782140min时，体系吸收的热量为12.5kJ·mol－1××(1－0.85)mol·L－1×1L≈0.94kJ，2正确。4．室温下，有100mL浓度均为0.1mol·L－1的HSO与HSO两种溶液，下2324列有关说法正确的是()A．两种溶液的导电能力相同B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同C．与锌反应时开始的反应速率HSO溶液更快23D．0.1mol·L－1HSO溶液中：0.1mol·

6、L－1

7、溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.52kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)22ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ.、且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ解析：选A在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热

8、的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H—Cl键的键能为xkJ·mol－1，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断a＋b＋c开1molH—Cl键所需的能量为kJ，D错误。26．下列叙述正确的是()A．MgF晶体中的化学键是离子键和共价键2B．N、CO和SiO都存在共价键，它们都是由分子构成的222C．