2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第8讲水溶液中的离子平衡真题追踪含解.pdf

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1、第8讲水溶液中的离子平衡考向一弱电解质的电离1．(2018·浙江卷)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A．pH相等的两溶液中：c(CHCOO－)＝c(Cl－)3B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CHCOO－)＝c(Cl－)3[解析]pH相等的两溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒可知阴离子浓度相等，则c(OH－)＋c(CHCOO－)＝c(Cl－)＋c(OH－)，同温

2、下，pH相等的两溶液中c(OH－)也相等，则有3c(CHCOO－)＝c(Cl－)，A符合题意；pH相等、体积相等的两溶液中醋酸的物质的量大于HCl3的物质的量，醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，B不符合题意；相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，由于HCl全部电离，而CHCOOH部分电离时，刚开始时，盐酸中H＋的浓度3大，所以刚开始时金属镁与盐酸的反应速率更快，C不符合题意；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，醋酸消耗NaOH的量小，由电荷守恒结合物料守恒可知c(CHCOO3－)

3、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别0V加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等Vc＋D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大Vc＋0[解析]A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确

4、；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHRc＋＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。c＋[答案]D3．(2018·天津卷)CO是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：2CO可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO主要转化为________(写离子符号)；22若所得溶液c(HCO－)∶c(CO2－)＝2∶1，溶液pH＝________。(室温下，HCO的K＝4×10－7；33231K＝5×10－11)2[解析]若所得溶液pH＝13，溶液呈强碱性，由于HCO

5、－与OH－反应生成CO2－，故此时33c2－c＋CO主要转化为CO2－。HCO的第二级电离常数K＝3＝5×10－11，若所得溶23232c－3液中c(HCO－)∶c(CO2－)＝2∶1，则有c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，溶液的pH＝10。33[答案]CO2－1034．(2017·天津卷)已知25℃，NH·HO的K＝1.8×10－5，HSO的K＝1.3×10－2，K32b23a1a2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝_________mol·L－1。将SO通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7m

6、ol·L－1时，溶液中的c(SO2－)/c(HSO－)＝233_________。[解析]由NH·HO的电离方程式及其电离平衡常数K＝1.8×10－5可知，K＝32bb[c(NH＋)·c(OH－)]/c(NH·HO)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0mol·L－1时，溶液中的432c(NH＋)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1。由HSO的第二步电离方程式HSO－SO2－＋H＋及42333其电离平衡常数K＝6.2×10－8可知，K＝[c(SO2－)·c(H＋)]/c(HSO－)＝6.2×10－8，将SOa2a2332通入该氨水中，当c(OH－

7、)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，6.2×10－8则c(SO2－)/c(HSO－)＝＝0.62。331.0×10－7[答案]6.0×10－30.62考向二盐类水解及其应用5．(2018·天津卷)LiHPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHPO溶液的pH随c2424初始(HPO－)的变化如图1所示，HPO溶液中HPO－的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝243424cPO－24]c含P元素的粒子总下列有关LiHPO溶液的叙述正确的是()24A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有HPO－、HPO2

8、－和PO3－2444C．随c(HPO－)增大，溶液的