2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第7讲化学反应速率与化学平衡真题追踪含解.pdf

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1、第7讲化学反应速率与化学平衡考向一化学反应速率的影响因素1．(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂[解析]A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。[答案]A2

2、．(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同[解析]A项，根据表中的数据可知：328.2K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100mol·L－1，速率减小1.50mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据

3、可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600mol·L－1时，当318.2K时水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16mmol·L－1·min－1小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2K，即b<318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下

4、，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。[答案]D3．(2018·全国卷Ⅱ)CH—CO催化重整不仅可以得到合成气(CO和H)，还对温室气体422的减排具有重要意义。回答下列问题：反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：(1)由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______________________________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图甲所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(

5、K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。A．K、K均增加积消B．v减小、v增加积消C．K减小、K增加积消D．v增加的倍数比v增加的倍数大消积(2)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH)·[p(CO)]－420.5(k为速率常数)。在p(CH)一定时，不同p(CO)下积碳量随时间的变化趋势如图乙所示，42则p(CO)、p(CO)、p(CO)从大到小的顺序为________。a2b2c2[解析](1)表中数据表明催化剂Y的积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，故积碳反应速率小，消碳反应速率大；而催化剂X的积碳反应活

6、化能小，消碳反应活化能大，其积碳反应速率大，消碳反应速率小，所以催化剂X劣于Y。由表中积碳反应和消碳反应的ΔH均大于0知，积碳反应和消碳反应均为吸热反应，温度升高，平衡常数增加，A正确，C错误；升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均增加，故v、v均增加，B错积消误；图中600℃后，升高温度积碳量减少，说明升高温度消碳反应速率增加的倍数比积碳反应速率增加的倍数大，D正确。②由速率方程可知，p(CH)一定，p(CO)越大，[p(CO)]－4220.5越小，催化剂上沉积碳的生成速率越小，积碳量越小，即积碳量随着p(CO)的增大而减小，2故p(CO)最大

7、、p(CO)最小，即从大到小的顺序为p(CO)、p(CO)、p(CO)。c2a2c2b2a2[答案](1)劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应的活化能相对小，消碳反应速率大AD(2)p(CO)、p(CO)、p(CO)c2b2a2考向二结合信息或图象，判断化学平衡的移动方向4．(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)(g)。4230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)的沸点为42.2℃，固体杂质不4参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(C

8、O)；4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制