2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第7讲化学反应速率与化学平衡跟踪训练含解.pdf

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1、专题跟踪训练(七)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知X、Y、Z的起始浓度分别为22220.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X)＝0.2mol·L－12C．c(Y)＝0.4mol·L－12D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.55mol·L－122[解析]假设反应向正反应方向进行，由于Y(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为20.4mol·L－1；假设反应向逆反应方

2、向进行，则完全转化时，X(g)、Y(g)的浓度分别为0.222mol·L－1、0.4mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A正确，B、C均错误；该反应前后气态物质体积不变，反应达到平衡时，不论X、Y、Z怎么变化，总物质的量不会改变，物质的总浓度也不22会改变，即c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.6mol·L－1，D错误。22[答案]A2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列描述不能说明该反应达到平224衡状态的是()A．NO生成速率与NO分解速率相等2424B．混合气体平均相对分子质量保持不变

3、C．NO的分子数与NO分子数之比为2∶1224D．体系颜色不再发生改变[解析]NO的生成速率和分解速率相等，说明NO的浓度不变，即反应达到平衡状态，2424m混A项正确；混合气体的平均相对分子质量M(混)＝，M(混)不变，说明n(混)不变，n混即反应达到了平衡状态，B项正确；NO与NO的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡224状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO的浓度不变，即反应达到平衡状态，D项正确。2[答案]C3．(2018·长沙市高三统考)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0，经60s达到

4、平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是()A．60s内反应速率为v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半330.4mol[解析]A项，v(X)＝v(Z)＝×＝0.005mol·L－1·s－1，错误；B项，升222L×60s高温度，正、逆反应速率均加快，错误；C项，成比例减小投料量，相当于减压，平衡逆向移动，Y的转化率减小，正确；D项，容器体积扩大为原来的2倍，相当于减压，平衡逆向移动

5、，Z的平衡浓度小于原来一半，错误。[答案]C4．(2018·安徽省合肥市高三第一次质检)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH>0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()[解析]该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则v>v，A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，Z的体正逆积分数增大，B项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，该反应为气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C项正确；平衡常数K只与温度有关，D项错误。[

6、答案]C5．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是()A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·L－1C．Fe3＋不能提高乙酸降解速率D．相同条件下，乙酸在Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋作用下的降解速率依次减小[解析]各离子浓度为0时，乙酸在光照下的降解速率为70%，这一条件下的数值就是三个实验的对照实验，A选项错误；根据图象分析，Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·L－1，B正确；根据图象可知，Fe3＋的加入会使乙酸

7、的降解速率减小，C正确；在同一条件下，如三种离子浓度相等时，乙酸在Cu2＋作用下的降解速率最大，Fe3＋最小，D正确。[答案]A6．已知在密闭容器中发生反应：Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH。不同温度下2该反应的平衡常数如下表：温度/℃500700900K1.002.40x下列判断正确的是()A．x可能是0.64B．Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g)的ΔH>02ccC．平衡常数表达式K＝cc2D．抽走反应体系中的CO，平衡正向移动，且正反应速率增大[解析]由表格中500℃和700℃时的