2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第8讲水溶液中的离子平衡跟踪训练含解.pdf

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1、专题跟踪训练(八)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K的值大于纯水中K的值wwD．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO的溶解度2[解析]HCO是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有23柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；K只与温度有关，而与溶液的酸碱性无w关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，HCO(

2、aq)HO(l)＋CO(g)平衡向右移动，生成CO23222的量增多，冒出大量气泡，D项正确。[答案]C2．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF溶液和NaCN溶液，已知前者中的离子总数为n，后者中的离子总数为n。下列关系正确的是()12A．n＝nB．n>n1212C．n

3、c(Na＋)，根据电荷守恒有c(Na＋)NaFNaCNNaF＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，根据HF的酸NaFNaFNaFNaCNNaCNNaCNNaCN性比HCN的酸性强，可知CN－的水解程度比F－的大，c(OH－)c(HNaFNaCNNaFNaCN＋)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(H＋)，对应的c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋NaFNaFNaCNNaCNNaFNaFNaCNc(OH－)，故n>n，B项正确。NaCN12[答案]B3．常温条件

4、下，下列说法正确的是()A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈弱酸性B．HCl与NHCl的混合溶液中c(H＋)可能等于1×10－7mol·L－14水C．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，则稀酸和稀碱溶液中K≠1×10－14wD．将pH为5的稀硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－)∶c(H＋)约为1∶24[解析]A项，水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，错误。B项，HCl与NHCl的4混合溶液为酸性，考生易误认为HCl电离出的H＋抑制水的电离，使得c(H＋)小于1×10－7水mol·L－1，实际上溶液中还存

5、在NH＋的水解，溶液中的H＋来源于水的电离、HCl的电离和NH＋44的水解，因c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则c(H＋)可能等于1×10－7mol·L－1，正确。C项，总水常温下，无论是纯水还是稀的酸或碱溶液中都有K＝1×10－14，错误。D项，考生若忽视稀w释过程中水的电离程度发生变化或酸溶液稀释后，氢离子浓度不小于1×10－7mol·L－1，则易根据物质组成直接进行判断而错选该项；稀硫酸稀释500倍后c(H＋)只能近似为1×10－71×10－5mol·L－1，而c(SO2－)＝mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c(SO2－)∶c(H＋)约为

6、1∶10，42×5004错误。[答案]B4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－、ClO－3KB.w＝c(OH－)＝1.0×10－11mol/L，则c(H＋)＝1.0×10－3mol/L，溶液中：Na＋、c＋Fe3＋、Cl－、NO－3C．0.1mol/L的FeCl溶液中：K＋、H＋、NO－、SO2－234D．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、AlO－、NO－、Cl－23[解析]A项，滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，HSO－与OH－反应生成SO2－、HO，

7、HSO－3323K与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。B项，w＝1.0×10－11mol/L的溶cH＋液为酸性溶液，酸性条件下，Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－能大量共存，正确。C项，FeCl溶液呈32酸性，有H＋存在的溶液中，NO－具有强氧化性，会氧化Fe2＋，不能大量共存，错误。D项，3切勿看到c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，就认为溶液呈碱性，本项中给出的是由水电离出的c(H＋)，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO－不能大量存在，错误。2[答案]B5．常温条件下，下列有关电解质溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．等物质的量浓度

8、的NaSO