2019高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第8讲 水溶液中的离子平衡真题追踪(含解析)

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1、第8讲水溶液中的离子平衡考向一 弱电解质的电离1.(2018·浙江卷)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(  )A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)[解析] pH相等的两溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒可知阴离子浓度相等,则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(OH-),同温下,p

2、H相等的两溶液中c(OH-)也相等,则有c(CH3COO-)=c(Cl-),A符合题意;pH相等、体积相等的两溶液中醋酸的物质的量大于HCl的物质的量,醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸,B不符合题意;相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,由于HCl全部电离,而CH3COOH部分电离时,刚开始时,盐酸中H+的浓度大,所以刚开始时金属镁与盐酸的反应速率更快,C不符合题意;相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性,醋酸消耗NaOH的量小,由电荷守恒结合物料守恒可知c(CH3COO-)

3、·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是(  )A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大[解析] A项,0.10mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M

4、+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以减小,错误。[答案] D3.(2018·天津卷)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为________(写离子符号);若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1,溶液pH=________。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)[解析] 若所得溶液pH=13,溶液呈强碱性,由于HCO与OH-反应生成CO,故此时CO2主要转化为CO。H2CO3的第二级电离常数K

5、2==5×10-11,若所得溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1,则有c(H+)=1×10-10mol·L-1,溶液的pH=10。[答案] CO 104.(2017·天津卷)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=_________mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO)/c(HSO)=_________。[解析] 由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb=1.8×

6、10-5可知,Kb=[c(NH)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=1.8×10-5,当氨水的浓度为2.0mol·L-1时,溶液中的c(NH)=c(OH-)=6.0×10-3mol·L-1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO+H+及其电离平衡常数Ka2=6.2×10-8可知,Ka2=[c(SO)·c(H+)]/c(HSO)=6.2×10-8,将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则c(SO)/c(HSO)==0.62。[答案] 6.0×10-3 0.62考向二 盐类水解及其应

7、用5.(2018·天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(  )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC.随c初始(H2PO)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4[解析] LiH2PO4溶液中存在H2

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