2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用 Word版含解析..pdf

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1、第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。(1)已知25℃时电离常数：K(HClO)＝3.8×10－8mol·L－1，K(CHCOOH)

2、＝4.6×10－4mol·L－1。aa3则25℃时溶液pH：0.1mol·L－1NaClO溶液>0.1mol·L－1CHCOONa溶液。3(2)已知25℃时HCO的电离常数：23K＝4.2×10－7mol·L－1，K＝5.6×10－11mol·L－1。a1a2则25℃时溶液的pH：0.1mol·L－1NaCO溶液＞0.1mol·L－1NaHCO溶液。2332．外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响①向盛有0.01mol·L－1CHCOONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜3

3、色红色变深，说明升高温度，CHCOO－水解平衡向右移动。3②向试管中加入少量SnCl·2HO固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一22定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对CHCOONa溶液水解平衡的影响3CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－323水解平衡移动的方向[CHCOO－][CHCOOH][OH－]pH33程度加热右减小增大增大增大增大加水右减小减小减小减小增大加CHCOOH左增大增大减小减小减小3加CHCOONa右增大增大增大增大

4、减小3加NaOH左增大减小增大增大减小加HCl右减小增大减小减小增大外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。(3)外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3．相互促进的水解反应(1)浓NaHCO溶液和浓Al(SO)溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：

5、3243①混合前：NaHCO溶液和Al(SO)溶液中存在以下水解平衡：3243HCO－＋HOHCO＋OH－，Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋。322323②混合后，由于两水解反应生成的OH－和H＋结合生成HO，促使两水解平衡都向右移动，2总反应为3HCO－＋Al3＋===Al(OH)↓＋3CO↑。332(2)AlS固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为AlS＋23236HO===2Al(OH)↓＋3HS↑。232(3)醋酸铵溶于水，发生的反应为CHCOO－＋NH＋＋HOCHCOOH＋NH·HO。

6、3423321Al3＋和CO2－或HCO－、S2－、HS－、[AlOH]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气334体和沉淀，书写时用“===”表示。2NH＋与S2－、HCO－、CO2－、CHCOO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，4333仍是部分水解，书写时仍用“”表示。例1向三份0.1mol·L－1CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽343233略溶液体积变化)，则CHCOO－浓度的变化依次为()3A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

7、D．增大、减小、增大答案A解析CHCOO－水解显碱性，SO2－水解也呈碱性，会抑制CHCOO－的水解，CHCOO－浓度3333增大。NH＋和Fe3＋水解呈酸性，会促进CHCOO－水解，CHCOO－浓度会减小。433考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响例2已知室温时，CHCOOH的电离常数为1.75×10－5mol·L－1，NH·HO的电离常数为3321.75×10－5mol·L－1。0.1mol·L－1的下列溶液：①CHCOONa、②NHCl、③CHCOONH、3434④(NH)SO，pH由小到大排列正

8、确的是()424A．①<②<④<③B．①<③<②<④C．①<②<③<④D．④<②<③<①答案D解析NH＋水解使溶液pH<7；CHCOO－水解使溶液pH>7；(NH)SO溶液中的NH＋浓度大434244于NHCl溶液中的NH＋浓度，即(NH)SO溶液中NH＋水解出的[H＋]大于NHCl溶液中NH＋44424444水解出的[H＋]，故