高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用导学案鲁科版选修4

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1、3-3-1影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)　③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是，不发生移动的是。(2)溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。(3)能促进

2、水的电离，且溶液pH>7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③、；⑤。2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液：(显性)。(2)硝酸铵溶液：(显性)。(3)硫化钠溶液：、(显性)。(4)碳酸氢钠溶液：(显性)。【预习检测】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－

3、的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大合作探究探究活动一：　影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“”。2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s

4、)，振荡，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是。③实验结论是。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是。③实验结论是。(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是。②实验结论是。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就(越弱

5、越水解)。2．外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制水解，促进水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制水解，促进水解。【学以致用】1．分别配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量　(　　)A.稀硫酸　　　　　　　　　B.稀盐酸C.稀硫酸和稀盐酸D.稀盐酸和稀硫酸2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①②B．②③C

6、．③④D．①④探究活动二：盐类水解反应的应用1．在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是、。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程

7、式为。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成，CO在水溶液中水解产生，当二者同时存在时，则二者水解产生的能发生中和反应，使水解程度都，铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋