高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练 鲁科版选修4

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1、3-2-3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水,最适宜的组合是　(　　)A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤【答案】B【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉

2、淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。2．下列说法正确的是(　　)A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质

3、；C项，加热法不能除去Fe3＋。3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是(　　)A.硝酸镁B.氯化铵C.亚硫酸钠D.氯化钡【答案】D【解析】Mg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(　　)A．K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C．SO、Ag＋、SO、S2

4、－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO可发生氧化还原反应。5．下列应用与盐类的水解无关的是　(　　)A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2　B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体　C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3　D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3【答案】C【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的

5、制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。6．常温下,下列有关叙述正确的是　(　　)A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)【答案】B【解析】醋酸加水稀释,CH3COO

6、-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以C形式存在,故C浓度大于HC浓度,D错。故答案B。7．关于FeCl3水解的说法错误的是　(　　)A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5mol·L-1和0

7、.5mol·L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸【答案】C【解析】盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C错误。故答案C。8．在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是　(　　)A.HA是强酸B.b点表示的溶

8、液中:[HA]=[A-]C.c点时:V=10.00mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]【答案】D【解析】由图象知,0.01mol·L-1HA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;b点时,加入的酸的物质的量