2020版高中化学第3章第2节第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用学案（含解析）鲁科版

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1、第3课时　盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。(1)已知25℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝4.

2、6×10－4mol·L－1。则25℃时溶液pH：0.1mol·L－1NaClO溶液>0.1mol·L－1CH3COONa溶液。(2)已知25℃时H2CO3的电离常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。则25℃时溶液的pH：0.1mol·L－1Na2CO3溶液＞0.1mol·L－1NaHCO3溶液。2．外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响①向盛有0.01mol·L－1CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，C

3、H3COO－水解平衡向右移动。②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡移动的方向[CH3COO－][CH3COOH][OH－]pH水解程度加热右减小增大增大增大增大加水右减小减小减小减小增大加CH3COOH左增大增大减小减小减小加CH3COONa右增大增大增大增大减小加NaOH左增大减小增大增大减小加

4、HCl右减小增大减小减小增大外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。(3)外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3．相互促进的水解反应(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：①混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶

5、液中存在以下水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。②混合后，由于两水解反应生成的OH－和H＋结合生成H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(3)醋酸铵溶于水，发生的反应为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(1)Al3＋和或、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等组

6、成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。(2)与S2－、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。例1　向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案　A解析　CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性，会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增

7、大。NH和Fe3＋水解呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。考点　盐类水解的影响因素题点　酸、碱、盐对盐类水解的影响例2　已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5mol·L－1。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)A．①<②<④<③B．①<③<②<④C．①<②<③<④D．④<②<③<①答案　D解析　NH水解使溶液pH<7；CH3COO

8、－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4溶液中NH水解出的[H＋]大于NH4Cl溶液中NH水解出的[H＋]，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl