2020年高考化学专题13化学反应速率化学平衡考点专练.pdf

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1、专题13化学反应速率化学平衡1.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的N(g)和3molH(g)发生反应:N(g)+3H(g)2NH(g)22223ΔH<0,NH的物质的量与时间的关系如表所示,下列说法错误的是()3时间/min0ttt123NH物质的量/mol00.20.30.33A.0~tmin,v(NH)=0.2/tmol·L-1·min-1131B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆向移动C.N(g)+3H(g)2NH(g)的活化能小于2NH(g)N(g)+3H(g)的活化能2233

2、22D.tmin时再加入1mol的N(g)和3molH(g),反应达到新平衡时,c(N)>0.85mol·L-13222【答案】B2.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI(g)2和2molH发生反应I(g)+H(g)2HI(g)ΔH<0,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达222到平衡后,三个容器中I(g)的转化率的大小关系是2A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b

3、平衡不移动,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,由于压强对平衡无影响,则I(g)的转化率的大小关系是a=b,正反应为放热反应,升高温度平2衡逆向移动,c容器恒容绝热,则温度高于a、b,则a=b>c,故选A。9.在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线,下列说法中不正确的是()...A.正反应是放热反应B.P<P12C.若P<P,y轴表示A的转化率34D.若P>P,y轴表示C的体积分数34【答案】C10.室温下,向圆底烧瓶中加入1molCHOH和含1molHBr的氢

4、溴酸,溶液中发生反应;CHOH+HBrCHBr+HO,2525252充分反应后达到平衡。已知常压下,CHBr和CHOH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的2525是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成CHBr25C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B.增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成CHBr。选

5、B正确。C.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的浓度25都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间,D错误。13.(题文)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(

6、g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A.vK,p>2p12211323C.vα(SO)D.c>2c,α(SO)+α(SO)<1131232232332【答案】CD14.采用NO为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问25题(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到NO。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式25为___________。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器

7、中研究了25℃时NO(g)分解反应:25其中NO二聚为NO的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,NO(g)22425完全分解):t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知:2NO(g)=2NO(g)+O(g)ΔH=−4.4kJ·mol−12524212NO(g)=NO(g)ΔH=−55.3kJ·mol−12242则反应NO(g)=2NO(g)+O(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。25

8、22②研究表明,NO(g)分解的反应速率。t=62min时,测得体系中p=2.9kPa,则此时的=________kPa,25O2v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃,则NO(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等于”或25∞“小于”),原因是________。④25℃时

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