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《2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷化学反应速率和化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学反应速率和化学平衡1.硝酸生产中，500°C时，NH3和02可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)H=一9072kJ•moltK=1.1x10"②4NH3(g)+4O2(g)^2N2O(g)+6H2O(g)H=一1104.9kJ-mol"1K=4.4x胪③4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)A//=-l269.02kJ-mol-1K=7.1xl0“其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()A.增大02浓度B.使用合适的催化剂C.减小压强D.降低温度解析：选B2.某温度下，在2L的密
2、闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+〃?Y(g)一^3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%o在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-1解析：选D。3.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)==N2O4(g)AHV0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反
3、应的平衡常数相等D.平衡常数为K=；卷：豐的反应,催化剂化学方程式为CO2+H2co+h2o加热解析：选D4.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/Lo在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL_,-s_,B.在2s时，体系内压强为反应前的1」倍A.平衡时，体系内含N2O40.25molB.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率解析：选B。5.298K时，在2L固定体积的密闭
4、容器中，发生可逆反应：2NO2(g)^^N2O4(g)H=~akJ/mol(67>0)oN2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO?的2倍，若及应在398K进行，某时刻测得z?(NO2)=0.6mol,/7(N2O4)=1.2mol,则此时，下列大小关系正确的是()N2O4c(mol/L)7654321O.O.0O.O.6O.A.v(正)>v(逆)B.v(正)v”(逆)C.y(正)=W逆)D.y(正)、W逆)大小关系不确定解析：选B6.维持体系总压强p恒定，在温度卩时，A的起始物质的量为/?、容器起始体积为7,发生A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化
5、率为u,则在该温度下反应的平衡常数K为(用a等符号表示)()A.na2/(-a)VB.«a2/(l-a2)VC.wa2/(l+a2)VD.na/(+a)2V解析：选B。7.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：选B8.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A⑸+2B(g)2C(g);AH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①心(B)=u(C)②«(B):72(C)=1:1③容器内压强不再改变④容器内气
6、体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②③④⑤B.②③C.①③④D.全部解析：选B9.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)^=^2NO(g),一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度厂下2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N?的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下，该反应的平衡常数K=^C
7、B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△//<()解析：选A10.某温度下
8、，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)=^F(g)+xG(g);A/7<0o若起始时E浓度为amolL-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol・LT;若E的起始浓度改为2amolL-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时，下列说法正确的是()A.若x=l,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C.若x=2,容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.
