2019高考化学 考点必练 专题19 化学反应速率和化学平衡补差专练

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1、考点十九化学反应速率和化学平衡补差专练1．（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0【答案】B2．（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12（二氯二氟甲烷）为例]：

2、CF2Cl2CF2Cl＋ClCl＋O3→ClO＋O2ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2Cl＋O2下列说法中不正确的是A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B．ClO+ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D．臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO+ClOClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，选项C不正

3、确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项D正确。3．（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量【答案】A4．（云南省玉溪市元江一中20

4、18-2019学年第一次月考高三化学试题）下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；B．△H-T△S＜0

5、的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用△H-T△S＜0判断反应自发进行，选项C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误。5．（2019届广西贺州市平桂区平桂高级中学高三摸底考试）等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)B．平衡常数K值越大，X的转

6、化率越大C．达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动【答案】B6．（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolCC．混合气体的平均相对分子质量不变D．C(g)的物质的量浓度不变【答案】B【解析】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反

7、应达平衡状态，故A正确；B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确。7．（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）在恒温恒容容器中发生反应，下列说法不正确的是()A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当：：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反

8、应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗的同时生成【答案】B8．（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)