2019高考化学 考点必练 专题19 化学反应速率和化学平衡知识点讲解

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1、考点十九化学反应速率和化学平衡知识点讲解一、化学反应速率1.化学反应速率⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。⑵无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。⑷对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中

2、的哪种物质做标准。⑸对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d2.化学反应速率大小的比较方法⑴看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。⑵比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。⑶对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。3.化学反应速率的计算方法（1）概念法：（2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反

3、应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。4.影响化学反应的因素⑴浓度对化学反应速率的影响：①一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。②物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像a.N2+3H22NH3，反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，

4、反应物气体的浓度减小，反应速率减小。b.气体的容器容积不变，充入不相关的气体。比如像N2+3H22NH3的反应，充入Ne，压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入Ne，压强不变，必然是容器的容积增大，而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。⑶温度对化学反应速率的影响不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。⑷催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用

5、催化剂，可同时加快正逆反应速率典例1（2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间020406080100的物质的量分数00下列说法正确的是A．温度下，之间，的平均反应速率为B．在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C．由表中数据推测，D．由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大【答案】A【解析】A.温度下，之间，HI的物质的量分数为，反应前后气体的物质的量不变，则说明生成1mol，说明氢气消耗了，的平均反

6、应速率为，选项A正确；B.在温度下，该反应70min时没有达到平衡状态，选项B错误；C.表中数据没有已知该反应是放热还是吸热，故无法判断大小，选项C错误；D.由于无法判断大小，故由温度无法得知与的反应限度，选项D错误；答案选A。二、化学平衡化学平衡状态的判断方法1．直接判断法(1)v正＝v逆>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。(2)各物质的浓度保持不变。2．间接判断法(1)各物质的百分含量保持不变。(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例

7、来说明：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，平衡即v(正)＝v(逆)③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmol

8、D，即叙述