2020年高考化学专题17滴定曲线考点专练.pdf

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1、专题17滴定曲线1．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．Ka(HX)数量级为10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂【答案】A2．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶

2、液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是A．MOH是一元强碱B．a点：V(CH3COOH)=10.00mLC．bR：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)D．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10【答案】B3．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)

3、>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)【答案】B4．25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，

4、c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)【答案】D【解析】A.由中和反应方程式CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得332溶液中溶质为CHCOONa和CHCOOH，且CHCOONa和CHCOOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离3333CHCOOHCHCOO-+H+，CHCOONa发生水解：CHCOO-+HOCHCOOH+OH-，且由图像知C点显酸性，说明醋酸的333323电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度

5、大小关系为：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，3A项正确；B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CHCOONa和CHCOOH的混合溶液，根据物料守恒可得33c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+)，B项正确；C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，33故B点溶液是CHCOONa和CHCOOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：33c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，将两等式相减得c(Na+)=c(CHCOO-)，C项正确；D.由图像知A点溶

6、液中加33入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO可知，此时NaOH与CHCOOH恰好完全反3323应，即A点是CHCOONa溶液，由于CHCOONa的水解CHCOO-+HOCHCOOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点33323溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误。39．室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是

7、（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】D10．室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应

8、的点)。下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH