2019年高考化学二轮复习 专题17 滴定曲线考点突破

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1、专题17滴定曲线1.向20mL0.01mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液(假设滴定容器为绝热容器)，用数字手持采集器形成的温度变化曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.b→c温度降低的主要原因是盐类水解吸热B.NaOH的浓度为0.01mol·L-1C.a、b、c三点HCOOH的电离常数大小顺序为K(c)>K(b)>K(a)D.b→c混合液中离子浓度关系为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B2.温度为t ℃时，向10mL1.0mol·L-1盐酸中，逐滴滴入浓度为x mol·L-1的氨水，随着氨水的不断加入，溶液的温度变化曲线(曲线Ⅰ)

2、和pH变化曲线(曲线Ⅱ)如图所示。下列有关判断正确的是A.x=1.0B.b点时，水的电离程度最小C.b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和，c点时，c(NH3·H2O)=(x-1)/2mol·L-1【答案】D3.常温下将NaoH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（  ）。A: Ka2(H2X)的数量级为10-6B:曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系C: NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D:当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(

3、X2-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A项，当lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6时，pH=4.8，此时Ka2(H2X)=c(X2-)×c(H+)/c(HX-)=10-0.6×10-4.8=10-5.4，故A项正确。B项，由Ka1>Ka2，知[c(HX-)×c(H+)/c(H2X)]/c(HX-)>[c(X2-)×c(H+)/c(HX-)]，pH相同时，[lgc(HX-)/c(H2X)]>[lgc(X2-)/c(HX-)]，由图可知，N表示lgc(HX-)/c(H2X)，故B项正确。4.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的

4、pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（  ）。A:该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂　　　　　　　B:M点对应的盐酸体积为20.0mLC:M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)　　　D:N点处的溶液中pH<12【答案】D5.常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a

5、度，溶液pH不变【答案】C6.室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20.0mL0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（  ）。A:M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=c(Cl-)B:N点所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C:Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D:M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】已知室温时水的电离常数为10-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3∙H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

6、A项，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)c(Cl-)，故A项错误；B项，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(NH4+)

7、的c(OH-)=10-amol/L，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。10.室温下向 10.00mL0.1mol/LNaOH•溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA溶液,pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)　　B.a、b两点所示溶液中水的电离程度