2019高考化学 考点必练 专题17 酸碱中和滴定曲线补差专练

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1、考点十七酸碱中和滴定曲线补差专练1．（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000mol·L—1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl—)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D．d点时

2、，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)【答案】C2．（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大C．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H

3、+)D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性【答案】C3．（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是A．c点可表示AgC1的不饱和溶液B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取

4、a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D4．（天津市2017-2018学年高三年级第二学期化学试题）在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A．a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d点：

5、c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)【答案】C5．（2019届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试）25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是A．曲线m表示pH与lg的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4D．25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6【答案】C6．（2019届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）常

6、温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)－n(OH－)+n(HA)=0.002molD．滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)【答案】D【解析】A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正确；B.向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中

7、和时溶液呈碱性，pH>7，所以滴定终点位于c和d点之间，故B正确；C.滴定到b点时，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)−n(OH−)=n(A−)，根据物料守恒有：n(A−)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)−n(OH−)+n(HA)=0.002mol，故C正确；D.d点对应的是氢氧化钠和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(A−)、c(Na+)>c(A−)，所以c(Na+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)，故D错误。7．（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上

8、学期第二次月考）25℃时，用0．100mol·L-1盐酸分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的氨水和20．00mL0．100mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4B．10c(Cl一)D．水的电离程度：M>N>P【答案】B8．（2019届湖南省衡阳市