2019年高考化学二轮复习专题17滴定曲线练习

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1、专题17滴定曲线1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是(　　)A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B　【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；＝10－6<1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B正确；CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量

2、，溶液呈酸性，C错误；0.01mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。4．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是(　　)A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等【答案】D　5．常温下，浓度均为

3、0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应【答案】C　【解析】根据题图知，0.1mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c

4、(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过量，D项错误。6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4

5、C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的明矾【答案】D　7．下列说法正确的是(　　)A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/℃2550100KW/×10－141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．50℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1【答案】A　【解析】A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2

6、SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1。8．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是(　　)A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．p

7、H＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)【答案】D　【解析】Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)≠2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)

8、；pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，D项正确。12.下列叙述正确的是(　　)A．