2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：1.3 化学反应热的计算 Word版含解析.pdf

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1、第三节化学反应热的计算[基础快练]对应学生用书P7一、选择题1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热答案D解析根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的ΔH。2．已知热化学方程式：1HO(g)===H(g)＋O(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①222

2、21H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②2222当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ答案B解析由－(①＋②)得HO(l)===HO(g)ΔH＝＋44kJ/mol，所以当1g液态22水变为水蒸气时，要吸收2.44kJ的热量。故选B。3．已知：2Zn(s)＋O(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－122Hg(l)＋O(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－12则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg

3、(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1答案C1解析由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋O(g)===ZnO(s)ΔH＝－350.5221kJ·mol－1②Hg(l)＋O(g)===HgO(s)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。根据盖斯定律，由22①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－350.5kJ·mol－1)－(－90.8kJ·mol－1)＝－259.7kJ·mol－1。4．氢气(H)、一氧化碳(CO

4、)、辛烷(CH)和甲烷(CH)的热化学方程式如下：281841H(g)＋O(g)===HO(l)2222ΔH＝－285.8kJ·mol－11CO(g)＋O(g)===CO(g)222ΔH＝－283.0kJ·mol－125CH(l)＋O(g)===8CO(g)＋9HO(l)8182222ΔH＝－5518kJ·mol－1CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)4222ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H、CO、CH、CH完全燃烧时，放出热量最少的是()28184A．H(g)B．CO(g)2C．CH(l)D．CH(g)8184答案B

5、解析假设它们的质量均为1g，则它们放出的热量分别为1gH：×285.8kJ·mol－1＝142.9kJ，22g·mol－11gCO：×283.0kJ·mol－1≈10.1kJ，28g·mol－11gCH：×5518kJ·mol－1≈48.4kJ，818114g·mol－11gCH：×890.3kJ·mol－1≈55.6kJ，答案为B。416g·mol－15．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为QkJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO·5HO(s)===CuSO(s)1424＋5HO(l)ΔH＝＋QkJ

6、·mol－1，则Q与Q的关系是()2212A．Q>QB．Q0)①，CuSO(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－(aq)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)4411②，①－②得CuSO·5HO(s)===CuSO(s)＋5HO(l)ΔH＝＋(Q＋Q)kJ·mol－1，42421根据盖斯定律：Q＋Q＝Q，故B项正确。12二、非选择题6．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工

7、农业生产、生活中有着重要作用。(1)下图是N(g)和H(g)反应生成1molNH(g)过程中能量变化示意图，请写出223N和H反应的热化学方程式：22________________________________________________________________________。(2)若已知下列数据化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－4359431试根据表中及图中数据计算N—H的键能为________kJ·mol－1。(3)用NH催化还原NO还可以消除氮氧化物的污染。例如：3x4NH(g)＋3O(g)===2N(g)＋6HO(g)

8、3222ΔH＝－akJ·mol－1①1N(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1②222若1molNH