2019_2020学年高中化学1.3化学反应热的计算作业与测评含解析新人教版必修

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1、化学反应热的计算[基础快练]一、选择题1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热答案　D解析　根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的ΔH。2．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol　①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8

2、kJ/mol　②当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)　A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ答案　B解析　由－(①＋②)得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ/mol，所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44kJ的热量。故选B。3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－2

3、59.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1答案　C解析　由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－350.5kJ·mol－1　②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－350.5kJ·mol－1)－(－90.8kJ·mol－1)＝－259.7-4-kJ·mol－1。4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·

4、mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)答案　B解析　假设它们的质量均为1g，则它们放出的热量分别为H2：×285.8kJ·mol－1＝142.9kJ，CO：×283.0kJ·mol－1≈10.1kJ，C8H18：×5518

5、kJ·mol－1≈48.4kJ，CH4：×890.3kJ·mol－1≈55.6kJ，答案为B。5．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的关系是(　　)A．Q1>Q2B．Q10)　①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝

6、－Q1kJ·mol－1(Q1>0)　②，①－②得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋(Q1＋Q)kJ·mol－1，根据盖斯定律：Q1＋Q＝Q2，故B项正确。-4-二、非选择题6．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)若已知下列数据化学键H—HN≡N键

7、能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能为________kJ·mol－1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·