2019_2020学年高中化学3.4离子晶体作业与测评含解析新人教版必修

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1、第四节　离子晶体一、选择题1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(　　)A．金刚砂(SiC)、金刚石和金B．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl3答案　C解析　金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。2．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强答案　A解

2、析　稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但它不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活动性不一定越强，例如氮气。3．下列说法中正确的是(　　)A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案　D解析　固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨晶体、硅晶体都能导电，A错误；熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，金属晶体熔融态时也能导电，B错误；水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，一些分子晶体也

3、具有此性质，如氯化氢的水溶液就能导电，C错误；固态不导电而熔融态能导电，这是离子晶体区别于其他晶体的本质特征，D正确。4．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱答案　D解析　强碱由金属离子和OH－构成，故为离子晶体。-5-5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断答案　A解析　使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。6．离子晶体熔点的高低决

4、定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案　C解析　离子晶体中，离子键越强，晶体熔点越高，而离子所带电荷越高，半径越小，离子键越强。Ca2＋、O2－、Ba2＋都带2个电荷；Na＋、Cl－、K＋只带1个电荷，r(Ca2＋)BaO>NaCl>K

5、Cl。7．下列说法正确的是(　　)A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是8答案　D解析　Na2O2晶体中阳离子是Na＋，阴离子是O(看作原子团)，阴、阳离子个数比为1∶2；在NaCl晶胞中，根据均摊法，有4个Na＋和4个Cl－；从CaF2化学式组成来看，Ca2＋和F－的配位数之比是2∶1。8．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的

6、粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(　　)A．8∶6∶1B．4∶3∶1-5-C．1∶6∶1D．1∶3∶1答案　D解析　在此晶体的晶胞中有A：8×＝1(个)，有B：6×＝3(个)，有C：1(个)，即A∶B∶C＝1∶3∶1。9．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923kJ·mol－1、786kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　)A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr答案　D解析　Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其

7、他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能强于NaCl的，故B项正确，D项错误。因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C项正确。二、非选择题10．NaCl晶体模型如下图所示：(1)在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个