2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析.pdf

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1、第四节化学反应进行的方向[基础快练]对应学生用书P23一、选择题1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．煤炭的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰答案D解析自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。2．下列说法正确的是()A．所有放热反应常温下均能自发B．吸热反应在常温下均不能自发C．自发反应往往也需要一定的条件D．自发反应在任何条件下都能实现答案C解析反应的自发性由ΔH、ΔS共同决定，放热反应也有不自发的，吸热反应也有在常温能自发的，

2、如盐的水解等。自发反应也需要一定的条件，如燃烧反应的点燃。3．过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应答案A解析大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程发生的速率，所以A项正确，B、C两项错误。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D项错误。4．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生电解D．常温下发生反应2HO=====2H↑

3、＋O↑，说明常温下水的分解反应是自222发反应答案C解析自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，所以A项不正确，C项正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以B、D两项错误。5．下列变化过程中，ΔS<0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH(g)与HCl(g)反应生成NHCl(s)34C．干冰(CO)的升华2D．CaCO(s)分解为CaO(s)和CO(g)32答案B解析固体溶解于水，电离为可

4、自由移动的离子，熵增加，A项为ΔS>0的过程；气体反应生成固体，属于熵减小，B项ΔS<0；固体生成气体，属于熵增加，故C项和D项的ΔS>0。6．反应CHOH(l)＋NH(g)===CHNH(g)＋HO(g)在某温度下自发向右进行，33322若反应的

5、ΔH

6、＝17kJ·mol－1，

7、ΔH－TΔS

8、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0答案A解析某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－T

9、ΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以选A项。7．下列有关说法正确的是()A．SO(g)＋HO(g)===HSO(l)，该过程熵值增大2223B．SO(g)===S(s)＋O(g)ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行22C．SO(g)＋2HS(g)===3S(s)＋2HO(l)ΔH<0，低温下能自发进行2221cSO·cO1222D．某温度下SO(g)＋O(g)SO(g)，K＝2223cSO3答案C解析反应由气体物质生成液

10、体物质是熵值减小的反应，A项不正确；ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个ΔH<0，ΔS<0的反应，由cSOΔH－TΔS可知，反应在低温下能自发进行，C项正确；D项中K＝3。1cSO·cO222二、非选择题8．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放。(1)实验“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO转化为2可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发2生反应：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(

11、g)，右下图表示该反应过程中能量(单2232位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0(2)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋HO(g)===H(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.322kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1。该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。答案(1

12、)C(2)不能解析(1)根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0；该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS<0。(2)根据ΔH－TΔS＝＋131.3kJ·mol－1－298K×0.1337kJ·mol－1·K－1≈91.46kJ·mol－1>0，所以该反应在常温下不能自发进行。