2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.pdf

《2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二节影响化学反应速率的因素[基础快练]对应学生用书P151.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④催化剂降低了反应的活化能⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤答案C解析①错误，活化分子发生有合适取向的碰撞时才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③④⑤⑥都正确。2．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①

2、②③④⑤B．仅⑤C．仅①④D．仅①②③④答案B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。3．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案B解析增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故

3、C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H速率最快的2是()编号金属(粉酸的浓度及体末状)(mol)反应温度(℃)积AMg,0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg,0.13mol·L－1盐酸10mL60CFe,0.13mol·L－1盐酸10mL60DMg,0.13mol·L－1硫酸10mL60答案D解析A项中HNO具有强氧化性，与金属反应时不产生H，B、C、D三项32中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6mol·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H速率最快的是D项。25．通过缩小反

4、应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO(g)＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO2232B．H(g)＋I(g)2HI(g)22C．NaCl＋AgNO===AgCl↓＋NaNO33D．N(g)＋3H(g)2NH(g)223答案C解析只要反应物中无气体物质，改变压强均不能改变化学反应速率。6．下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强答案C解析当反应物为固体或纯液体时，增大用量并不改变其浓度，故对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。7．对于两个在不同温度

5、下的反应：Ⅰ.A＋B===C＋D(300℃)；Ⅱ.M＋N===P＋Q(500℃)。其反应速率的对比叙述正确的是()A．Ⅰ快B．Ⅱ快C．Ⅰ慢D．不能确定答案D解析反应速率的大小主要由反应物的性质决定，由于两反应的物质不同，所以不能比较。8．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③答案D解析影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。HCl9．某探究小组利用反应CHCOCH(丙酮)＋Br――→CHCOCH

6、Br(1-溴丙酮)33232＋HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消2失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1CHCOCHHClBr溴颜色消失332所需时间t/s①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br)增大，下列措施中不可行的是()2A．增大c(CHCOCH)33B．增大c(Br)2C．增大c(HCl)D．同时增大c(CHCOCH)和c(HCl)33答案B解析对比

7、①、②两组数据可知，增大c(CHCOCH)，溴颜色消失所需时间33缩短，即v(Br)增大，故A项可行。对比①和④两组数据可知，当Br的浓度变为22原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式ΔcBrv(Br)＝2可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B项不可行。对比①、2Δt③两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br)增大，故C2项可行。根据上述分析知D项显然是可行的。