2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性 Word版含解析.pdf

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性[基础快练]对应学生用书P33第1课时水的电离溶液的酸碱性班级：________姓名：________1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：HO===H＋＋OH－2B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小答案C解析A项，水是弱电解质，电离方程式为HOH＋＋OH－，错误；B项，2若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电

2、离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于K不变，所以c(OH－)增大，错误。w2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K＝c(H＋)·c(OH－)，所以K随溶液中c(Hww＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K与水的电离平衡常数K是同一物理量wC．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数K与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量w答案C解析水的离子积常数K＝K·c(HO)，一定温度下K和c(H

3、O)都是不变的常w22数，所以K仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是K＝c(H＋)·c(OH－)，ww但是只要温度一定，K就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反w之亦然。3．将0.1mol·L－1的下列溶液从常温加热到90℃，溶液中c(H＋)几乎不变的是()A．氯化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．硫酸溶液答案D解析在加热过程中水的电离程度增大，故呈中性的NaCl溶液中c(H＋)增大。加热KOH溶液时，c(OH－)基本不变，但K会增大，故c(H＋)增大。氨水受热时分w解，放

4、出氨气，溶液的碱性发生变化，故c(H＋)也发生变化。HSO为强酸，其溶24液中c(H＋)＝0.2mol·L－1，升高温度，虽然水的电离程度增大，但c(H＋)几乎不变。4．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离答案A解析若该温度下水的离子积常数为K(不一定是25℃)，则在

5、0.01mol·L－1wKK的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝w＝wmol·L－1，在0.01mol·L－1的cOH－0.01KHCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝wmol·L－1。水电离0.015．(双选)常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol/L，对该溶液叙述正确的是()A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定不显中性D．溶液可能显酸性，也可能显碱性答案CD解析根据水的离子积原理，溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10水

6、水－13mol/L<1.0×10－7mol/L，说明是由于往水中加入了酸或碱，抑制了水的电离。6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性答案D解析升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，K增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。w7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(

7、)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体答案C解析A项金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。8．下列溶液肯定是酸性的是()A．含H＋的溶液B．由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH－)

8、)＝10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，B错误；在温度未知的情况下，pH<7的溶液不一定显酸性，C错误；c(OH－)