2017-2018学年高中化学 课时提升作业（九）3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与ph 新人教版选修4

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1、课时提升作业(九)水的电离　溶液的酸碱性与pH(30分钟　50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015·连云港高二检测)常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，对该溶液的叙述正确的是(　　)A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液【解析】选C、D。根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol·L-1，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如水中加碱c(OH-)=1×10-1mol·L-1，溶液的pH=13。2.在相同温

2、度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol·L-1，0.01mol·L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计

3、算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12mol·L-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。3.(2015·青岛高二检测)25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是(　　)A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】选D。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动

4、，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；在纯水中加入酸都会抑制水的电离，C错；并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如氯化钠等，D正确。【方法规律】水的电离平衡及c(H+)、c(OH-)与Kw的变化关系水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。(1)当向水中加入酸时，由于c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-)。(2)当向水中加入碱时，c(OH-)增大，水的电离平衡将逆向移动

5、，c(H+)<1×10-7mol·L-1

6、好呈中性【解析】选D。pH=6的蒸馏水，说明该温度高于25℃。此时溶液pH=2，则说明c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，此温度下水的离子积Kw=1.0×10-12，则c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，则水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1。NaHSO4电离出H+抑制了水的电离。5.(2015·桂林高二检测)常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是(　　)A.pH=4B.c(H+)=1×10-3mol·L-1C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.=1012【解析】选A。A项，pH=4，则c(H+)=1×10-4mol·L-

7、1；C项，c(OH-)=1×10-11mol·L-1，则c(H+)==1×10-3mol·L-1；D项，=1012，则c(H+)=1×10-1mol·L-1，故A项的c(H+)最小，酸性最弱。【补偿训练】25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液【解析】选B。碱性最强的溶液中c(OH-)最大，pH=11的溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；C项c(OH-)=0.1mol·L-1，D项中c(OH-