欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:55956813
大小:151.50 KB
页数:4页
时间:2020-06-18
《高中化学 3.2.1水的电离、溶液酸碱性与pH知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二化学知识梳理同步测试:3.2.1水的电离、溶液酸碱性与pH(人教版选修4)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15解析: 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐溶液,常温下,水的离子积是常数,其值为1×10-14。答案: A2.(2011·临沂高三摸考)纯水在25℃和80℃的H+浓度,前后两个量的大小关系为( )A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析: 此题考查
2、温度对水电离平衡的影响,水电离吸热,温度越高,水电离程度越大,故25℃和80℃相比,前者水电离程度小。答案: C3.将pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,c(H+)与c(SO42-)的比值近似为( )A.1∶1B.1∶2C.10∶1D.2∶1解析: 稀释H2SO4溶液时,H+和SO42-的浓度均减小,但SO42-只来源于H2SO4的电离,H+来源于H2SO4和H2O双方的电离,pH=5的溶液中,其c(H+)=10-5mol/L,c(SO42-)=mol/L。当稀释500倍以后,溶液中的c(H+)约为1×10-7mol/L,而
3、c(SO42-)=10-5/(2×500)=10-8mol/L,所以此时溶液中c(H+)∶c(SO42-)=10∶1。答案: C4.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.Cl-、AlO2-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、K+、H+C.NO3-、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-解析: 依题设条件可知,水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L<1×10-7mol/L,故水的电离受到抑制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液;再根据各选项分析在
4、酸或碱溶液中各种离子与H+或与OH-是否发生反应确定答案。答案: C5.(2011·广州高二检测)用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是( )-4-用心爱心专心A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH-)解析: 加水稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)浓度都会减小,越稀酸性越弱。但水的离子积常数不变,c(H+)减小,则c(OH-)浓度变大,选D。答案: D6.25℃时,KW=1×10-14,100℃时,KW=1×10-12,这说明(双选)( )A.100
5、℃时水的电离程度较大B.100℃时水的酸性增强C.KW与温度无直接关系D.水的电离是一个吸热过程解析: 由题意可知,温度升高,KW增大,即c(H+)·c(OH-)增大,说明水的电离平衡H2OH++OH-向右移动,水的电离程度增大,故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。答案: AD7.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④解析: 由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L知,该溶液中的溶质
6、对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离,结合选项知A正确。答案: A8.(2011·靖江模拟)乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O+H2OH3O++OH-,NH3+NH3HN4++NH2-,则下列叙述正确的是(双选)( )A.乙醇的电离方程式为:2CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O-B.乙醇的电离方程式为:CH3CH2OHCH3CH2O-+H+C.若液氨的离子积常数为:1.0×10-28,则液氨浓度为1.0×10-14mol/LD.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等,则乙醇中与
7、pH相当的为lgc(CH3CH2OH2+)解析: 类比水的自偶电离知A、B项正确;C项中液氨的离子积常数为1.0×10-28,则c(NH4+)与c(NH2-)的浓度为1.0×10-14mol/L,而非液氨的浓度,错误;类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+),D错误。答案: AB二、非选择题(本题包括4小题,共52分)9.(10分)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=______________;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1,则此时c(OH-
8、)=________。-4-用心爱心专心解析: 纯水中c(H+)=c(OH-),故此时水中c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1。向水中加入盐酸后c(H+)=
此文档下载收益归作者所有