高中化学 3.2.1水的电离、溶液酸碱性与pH知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

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1、高二化学知识梳理同步测试：3.2.1水的电离、溶液酸碱性与pH（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：　水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。答案：　A2．(2011·临沂高三摸考)纯水在25℃和80℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为(　　)A．大于B．等于C．小于D．不能确定解析：　此题考查

2、温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25℃和80℃相比，前者水电离程度小。答案：　C3．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为(　　)A．1∶1B．1∶2C．10∶1D．2∶1解析：　稀释H2SO4溶液时，H＋和SO42－的浓度均减小，但SO42－只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO42－)＝mol/L。当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7mol/L，而

3、c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO42－)＝10∶1。答案：　C4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－解析：　依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在

4、酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。答案：　C5．(2011·广州高二检测)用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是(　　)-4-用心爱心专心A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)解析：　加水稀释过程中c(H＋)、c(CH3COOH)浓度都会减小，越稀酸性越弱。但水的离子积常数不变，c(H＋)减小，则c(OH－)浓度变大，选D。答案：　D6．25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)(　　)A．100

5、℃时水的电离程度较大B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程解析：　由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。答案：　AD7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：　由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L知，该溶液中的溶质

6、对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。答案：　A8．(2011·靖江模拟)乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2OH3O＋＋OH－，NH3＋NH3HN4＋＋NH2－，则下列叙述正确的是(双选)(　　)A．乙醇的电离方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OH2＋＋CH3CH2O－B．乙醇的电离方程式为：CH3CH2OHCH3CH2O－＋H＋C．若液氨的离子积常数为：1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14mol/LD．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与

7、pH相当的为lgc(CH3CH2OH2＋)解析：　类比水的自偶电离知A、B项正确；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NH4＋)与c(NH2－)的浓度为1.0×10－14mol/L，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc(CH3CH2OH2＋)，D错误。答案：　AB二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(10分)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－

8、)＝________。-4-用心爱心专心解析：　纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故此时水中c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1。向水中加入盐酸后c(H＋)＝