高中化学水的电离溶液的酸碱性与ph（基础）知识讲解学案新人教版选修4

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1、水的电离溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重耍作用；【要点梳理】要点一、水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2氏0产^1«/+01厂AH>Oo(2)水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。②极难电离，通常只有极少数水分子电离。③由水电离出的FT和0旷数目相等。④水的电离是吸热的、可逆的。【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与pH】2.水的离

2、子积常数一定温度下，由水电离出的c(H0与c(0H-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K*表示。即Ki=c(Hj・c(OH-)o25°C时,c(H*)=(0H")=10_7mol•L_1o25°C时,Kw=lX10_,要点诠释:①K*与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25°C时Ku=lX10-14,100°C时KEX10弋②K^l.OXlO-14不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。③在不同溶液中c(H')、c(0H")可能不同，但任何溶液屮由水电

3、离的c(H')与c(OH')总是相等的。K尸cOO•c(OH~)式中,c®)、c(0H-)均表示整个溶液中总物质的量浓度。④K”是有单位的，其单位为mol?・I",因其复杂通常省略。3.影响水电离的因素。(1)温度：由于水的电离吸热，温度越髙，水的电离程度越大，K*越大，但仍为屮性。(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H或0H会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。(3)易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K*

4、不变。(4)其他因素：如向水中加入活泼金屈，由于与水电离出的II’直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。要点二、溶液的酸碱性与pH【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与pH】1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的C(1D与c(0H-)的相对大小。在常温下，中性溶液:c(r)=c(0H-)=lX10-7mol/L；酸性溶液：c(H')>c(OH~),c(H)>lX10-7mol/L；碱性溶液:c(H*)

5、液中都存在着水的电离平衡，因此都存在着用和OK,只是其浓度可能相同或不同。(2)在酸、碱、盐的稀溶液中，仍然有Kw=c(ID-c(0H-)这一关系，因此，已知c(lT)或c(0IO,就可以通过Kw来计算c(0H)或c(H)o如25°C时，0.01mol・L"盐酸中c(H)=102mol•L则c(OH)=1012mol•L0.01mol・「NaOH溶液中c(0H_)=0.01mol•「,则c(H)=10'12mol•2.溶液的酸碱性与pH的关系(常温吋)。(1)pH：溶液的pH指的是用c(Hj的负常

6、用对数来表示溶液的酸碱性强弱,即pH=-lg

7、c(tf)h(2)相互关系。①中性溶液:c(H*)=c(0H-)=1X10mol•L*,pH二7。②酸性溶液:c(H)>lX10~7mol・「>c(OH-),pH<7,酸性越强,pH越小。①碱性溶液：c（H）7,碱性越强,pH越大。常温下，溶液酸碱性与pH的关系如图所示：中性酸性增强]碱性增强-12345678910111213143•溶液酸碱性判定规律。（1）pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，英物质

8、的量浓度越大。（2）pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。（3）酸与碱的pH之和为14,等体积混合。①若为强酸与强碱，则pH二7；②若为强酸与弱碱，则pH>7；③若为弱酸与强碱，则pH<70（4）等体积强酸（pHi）和强碱（pH?）混合。①若二者pH之和为14,则溶液呈中性，pH=7；②若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性；③若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。1.pH的测定方法。（1）pll试纸的使用方法：把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿（或玻璃片）上，

9、用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部，待变色后与比色卡对比，读11!pH（整数）。要点诠释：①pH试纸不能伸入待测溶液中；②pH试纸不能事先润湿（若润湿相当于将溶液稀释了），测定pH是一个粗略实验；③pH只读到整数（如3,13）而不能读到小数（如3.1,12.7）。（2）常用酸碱指示剂及其变色范围。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0〜8.0紫色>&0蓝色甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色酚臥V&2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色2.pH的应用测试和