高中化学水的电离溶液的酸碱性与ph（基础）巩固练习新人教版选修4

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1、水的电离溶液的酸碱性与pH【巩固练习】1.喷墨打印机墨汁的pH为7.5〜9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()o①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③2.某温度时,测得纯水中c(FD=2・4X10-7mol/L,则c(OH-)为()A.2.4X10-7mol/LB.1.0X10-7moL/LC.10X107mol/LD.无法确定2.4xIO-73.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()。A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7C・

2、溶液中c(H+)1X10"7mol•L_14.将0.1mol・酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中cOD和c(OH')都减小B.溶液中c(Hj增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.pH=5和pl1=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pll为()A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0pH变小、呈酸性pH不变、呈中性pH变大、呈碱性pH变小、呈中性6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、B.水的离子积不变、C.水的离子积变小、D.水的离

3、子积变大、7.在指定环境屮，下列各组离子可以大量共存的是()A.无色溶液中：[Ag(NH3)2]KHNO：rB.滴加酚馭试液仍无色的溶液中:CO广、KC10A102-C.在c(H+)/c(OH')=1X1O13的溶液中:NH.；>Ca2C「、K*D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NHANaN0：「、SO?-8.下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()①pH二0的盐酸②0.1mol・L'1的盐酸③0.01mol・L"1的NaOH溶液④pH为11的NaOH溶液A.1：10：100:100B.0：1：12：

4、11C.14：13：12：11D.14：13：2：32.pll相同的酷酸和盐酸，分别用蒸镭水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC・m

5、的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）A.0.01mol•L-1B.0.01mol・L_lC.0.05mol•L-1D.0.50mol•L_1二、填空题1.当把两种水（D20s比0）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为,存在的阳离子为（写成水合离子的形式），存在的阴离子为o两种水的电离方程式为。2.有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11。（1）若加入蒸憎水，应加mLo（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加mLo（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应

6、加mLo3.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验吋，他先用蒸他水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是o（2）如不正确，请分析是否一定有误差。（3）若用此法分别测定c（Hj相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是o4.在25°C时，有pH"的盐酸与pH二b的氢氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论:（1）若a+b二14,贝i」V“/Vb二（填数字）；（2）若a+b二13，则Va/百二（填数字）；（3）若a+b>14,则仏/

7、Vf（填表达式）；且昭Vb（填或（4）若a+b=15,贝ljVa/V（>=0【答案与解析】1.A【解析】常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。2.A【解析】根据纯水中c（H）=c（0H'）判断A选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非是常温，故K*不再为1.0X10"。3.C【解析】甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,即pll<3.1时呈现红色，3.KpII<4.4时，呈现橙色，pH>4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH

8、与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c（Hj>lXl（Tniol・「的溶液的酸碱性也不同。4.D【解析】稀释醋酸溶液，c（ir）减小，但水的离子积不变。1.A【解析】关于pH的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c(H)