高中化学水的电离溶液的酸碱性与ph（提高）巩固练习新人教版选修4

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1、水的电离溶液的酸碱性与pH【巩固练习】1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()0A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7C・溶液中c(H+)lX10~7mol・「2.将0.1mol・酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H)和c(OH')都减小B.溶液中c(Hj增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3.pll二5和pl1=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pll为()A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0

2、4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.在指定环境屮，下列各组离子可以大量共存的是()A.无色溶液中：[Ag(NH3)2]KHNOb"B.滴加酚馭试液仍无色的溶液中:CO厂、KC10_、A102-C.在c(H+)/c(OH')=1X1O13的溶液中:NH.；>Ca2C「、K*D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NHANaN0：「、S

3、O?-6.下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()①pH二0的盐酸②0.1mol・L的盐酸③0.01mol・L"1的NaOH溶液④pH为11的NaOH溶液A.1：10：100:100B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：37.pll相同的酷酸和盐酸，分别用蒸傳水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC.m

4、HSO.,溶液，当溶液中的B/恰好完全沉淀时，溶液pH二11。若反应后溶液的体积等于Ba(0H)2溶液与NaHSOi溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NallSO」溶液的体积比是()A.1：9B.1：1C.1：2D.1：49.取浓度相同的M0H和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol•L_1B.0.01mol•L"C.0.05mol•L_1D.0.50mol・I/1将pH二5的H2SO1溶液稀释1000倍后，溶液屮SO厂离子浓度与H离

5、子浓度的比值约为()A.1：10B.1：1C.1：2D.1：20二、填空题1.有pH=12的NaOH溶液100rnL,要使它的pH降为11。（1）若加入蒸憾水，应加mho（2）若加入pll为10的NaOH溶液，应加mLo（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加mLo2.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验吋，他先用蒸他水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是o（2）如不正确，请分析是否一定有误差。（3）若用此法分别测定C

6、OT）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是o3.己知水在25°C和95°C时，其电离平衡曲线如图所示:（1）则25°C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25°C时，将pH二9的NaOH溶液与pH二4的H2SO1溶液混合，若所得混合溶液的pH二7,则NaOH溶液与比SO.溶液的体积比为。（3）95°C时，若100体积pHFa的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH：与强碱的pH?之应满足的关系是o（4）曲线B对应温度下

7、，pH二2的某HA溶液和pH二10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH二5。请分析其原因：4.在25°C吋，有pHp的盐酸与pH二b的盘氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL盘氧化钠溶液恰好完全中和。讨论:（1）若a+b二14,则叽/叽二（填数字）；（2）若a+b=13,则也/Vb二（填数字）；（3）若a+b>14,则（填表达式）；且VaVb（填或（4）若a+b二15,则Va/百二o5.有盐酸和硫酸的混合液20mL,加入0.05mol-L-1的Ba（0H）2溶液时,生成BaSOi沉淀量及溶液的p

8、H发生如图所示的变化。（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?（2）在A点时的pH是多少？【答案与解析】1.C【解析】甲基橙的变色范围是3・1〜4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.l4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pll与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，cW^lXlO^mol-L_,的溶液的酸碱性也不同。1.D【解析】稀释醋酸溶液，c(H')减小，但水的