盐类的水解教学文稿.ppt

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1、第三节盐类的水解问题一：探究盐溶液的酸碱性1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液（2）组：Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？溶液NaClCH3COONaNH4Cl溶液中的离子这些离子间有无新弱电解质的生成相关离子方程式溶液显示酸性或碱性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考1

2、、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)>c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl

3、+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]氯化铵的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水酸+碱水解中和5、盐类水解的规律能能否弱碱阳离

4、子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH<7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C（1）用“”符号；（2）一般水解程度

5、很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；6、水解离子方程式的书写NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2OHCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S水解方程式F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2O

6、Al(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HCO3-+H2OOH-+H2CO3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+随堂练习下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D7、双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②F

7、e3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与CO32-（2）Al3+与HCO3-（3）Al3+与S2-（4）Al3+与AlO2-思考:NaH