化学反应原理第一单元课件详细.ppt

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1、高二是创造奇迹的地方，信心百倍迎接新学期,明确自己的目标定量研究是一个事物作为科学的基本特征，化学反应原理就是从量的角度、深层次理解化学，所以计算能力要求很高。良好的习惯受益终生（预习、听课、复习及作业，试卷的整理，细致的审题，良好的思维习惯）第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应学习目标知道反应热的概念、表示、产生的原因了解反应热的测定理解焓变的概念、比较及其计算掌握热化学方程式的书写理解化学在解决能源危机中的重要作用化学在解决能源危机中的重要作用你认为化学可以起到什么样的作用?当今世界,

2、煤石油天然气等不可再生能源越来越枯竭,人类急需找出可替代的新能源.化学在解决能源危机中的重要作用1.可以开发新能源。比如：用乙醇代替汽油2.可以对废物进行回收处理，当然是利用化学反应方式.比如：金属、有机物等3.用来制造新型的物质来代替现有物质。比如：用可降解的塑料代替木质、金属制的东西4.可以通过研发某种催化剂来加大某种资源的利用率。5.用化学能代替其他形式的能当今世界,煤石油天然气等不可再生能源越来越枯竭,人类急需找出可替代的新能源.问题1化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:（1）

3、化学反应中为什么有能量变化?（2）常见的吸热反应和放热反应有哪些？吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量能量变化的宏观解释：生成物图2反应物能量放热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小（2）若E成键E断键，所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应铝热反应常见放热反应常见吸热反应大多数的分解反应C+CO2==2COC+H2O（g）==CO+H2Ba(OH)2·8H2

4、O+NH4Cl问题2能量变化能定量表示吗？能量变化能计算吗？能量变化能测量吗？一、化学反应的反应热2.符号：QQ为正值反应吸热Q为负值反应放热单位：KJ或J1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。1、仪器：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动●探究测

5、定中和反应的反应热实验步骤见教材P3思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=-mcΔtQ:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热。Δt：反应前后溶液温度的差值。合作探究（1）环形玻璃搅拌棒的作用?（2）可不可以用环形金属搅拌棒代替?（3）泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作用?合作探究参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒的作用：匀速搅拌，使溶液混合均匀；不可以用环形金属搅拌棒代替，因为金属是热的良导

6、体，而玻璃是热的不良导体。（2）泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作用：保温隔热、减少实验过程中热量损失。影响化学反应的反应热的因素1、反应的实质（化学反应）2、反应温度3、参加反应的物质的量结论探究：以上三组溶液中所发生的反应均为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，由于各个实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH－的浓度也是相同的，反应温度又一样。因此三个反应的反应热也是相同的。实验结论：所测得的上述三个中和反应的反应热相同1.在该实验中，如果将酸改为醋酸或碱改为氨水，反应放出的热量

7、还相同吗？2.如果把50ml的氢氧化钠溶液改为55ml,结果测出的热量是否一样？问题33.下列做法是否正确，可能带来什么样的误差？如何改正？①用铜丝代替玻璃搅拌棒。②温度计的读数稳定后再读数。③酸碱混合时应小心并缓慢加入。④为了方便操作，不需加保温盖。⑤测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度。⑥酸液或碱液稍过量一些。顶尖课课练P2例题3中和热：在稀溶液中，酸和碱中和反应生成1mol水时所放出的热量上述实验中测量并计算出的热量是中和热吗？如何转化？二、化学反应的焓变∆H1.焓定义：用来描述物质

8、所具有能量的物理量，符号：H2.焓变：∆H=H（反应产物）-H（反应物）焓变是表达化学反应能量变化的一个物理量。单位：J·mol-1或kJ·mol-1。注意：在恒压且化学能只转化为热能的条件下，化学反应的反应热就等于反应的焓变，即△H=Qp当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应小结：∆H>0，吸热∆H<0，放热∆H焓变Q反应热=Q>0，吸热Q<0，放热实验测定参考顶尖课课练P1“反应热和焓变的比较”焓变的宏观和微观理解反应物生