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时间:2019-07-03
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1、化学反应原理新课标苏教版选修四专题3溶液中的离子反应酸碱中和滴定[知识回顾]1.酸碱中和反应的实质是什么?2.已知某溶液呈酸性,要想测定其氢离子浓度,根据中和反应,需要测定哪些数据?一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质:H++OH-=H2O2、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸),测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。n(H+)=n(OH-)已知物质的量浓度的溶液标准液未知物质的量浓度的溶液待测液3.计算原理:有C1mol/L的NaOH溶液V1L,需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和,则有:C1=C2
2、V2V1酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的?若知C2、V2、V1,即可求出C1【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定,可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)=0.10mol/L·0.05L0.025L==0.20mol/L4、中和滴定的两个关键点:1)准确测定参加反应的溶液的体积。2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的
3、办法:1)用滴定管量取溶液的体积(与量筒对比)。2)选用恰当的酸碱指示剂。酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用1)酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球用途:精确的放出一定体积的溶液1、酸碱滴定管2)滴定管的选用(1)酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液,不能盛装碱性溶液。(2)碱式滴定管用于盛装碱性溶液,不能盛装酸性和强氧化性溶液。3)滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度:0.01ml③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数V1-滴定前的读数V0练习:读出以下液体体积的读数78滴定管25ml酸式滴定管滴定管与量筒区别
4、量取液体常用仪器:量筒、滴定管量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为读数精确到,无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格:25mL、50mL最小分刻度:,读数精确到(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL4)操作方法:①检漏:检查活塞是否漏水②洗涤:先水洗,再用标准液润洗2-3次⑤放出反应液:读数V1,消耗溶液V1-V0④排气泡、调液面、记读数:调节起始读数:0或0刻度以下,读数V0③装液:注入溶液:0刻度以上2、锥形瓶用于酸碱的中和反应,不得用待装液润洗,但有水不影响结果。选择原则:终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。因为石
5、蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显,所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。三、终点的判断(即指示剂的选择):1、指示剂的选择常用指示剂:酚酞、甲基橙甲基橙酚酞强酸滴定强碱强碱滴定强酸黄色-橙色红色-无色红色-橙色无色-红色注:1.强碱滴弱酸-酚酞(碱性范围内变色)2.强酸滴弱碱-甲基橙(酸性范围内变色)2、终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。思考:酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂,但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙反应终点:pH=7突变范围:p
6、H3.6~10.41、滴定前滴定管的准备:检漏—水洗----润洗---注液---调液(赶气泡)润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。问:滴定前为什么要润洗?调液:调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡。读数:视线和凹液面最低点相切。四、酸碱中和滴定的操作步骤2、锥形瓶的准备:3、滴定:滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。洗涤,注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂。滴定过程中注意:左手:控制活塞(活塞朝右,滴液先快后慢)右手:持锥形瓶,不断旋转。眼睛:锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。操作方法误
7、差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡,完毕气泡消失4.滴定前仰视读数,滴定毕正确读数5.滴定前正确读数,滴定毕俯视读数6.滴定中,滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影
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