《化学反应原理》PPT课件

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1、化学反应原理新课标苏教版选修四专题3溶液中的离子反应酸碱中和滴定［知识回顾］1.酸碱中和反应的实质是什么？2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H++OH-=H2O2、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-)已知物质的量浓度的溶液标准液未知物质的量浓度的溶液待测液3．计算原理：有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2

2、V2V1酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？若知C2、V2、V1，即可求出C1【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.10mol/L·0.05L0.025L＝＝0.20mol/L4、中和滴定的两个关键点：1）准确测定参加反应的溶液的体积。2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的

3、办法：1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2）选用恰当的酸碱指示剂。酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用1）酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球用途：精确的放出一定体积的溶液1、酸碱滴定管2）滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液。3）滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数V1－滴定前的读数V0练习：读出以下液体体积的读数78滴定管25ml酸式滴定管滴定管与量筒区别

4、量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL4）操作方法：①检漏：检查活塞是否漏水②洗涤：先水洗，再用标准液润洗2-3次⑤放出反应液：读数V1，消耗溶液V1-V0④排气泡、调液面、记读数：调节起始读数：0或0刻度以下，读数V0③装液：注入溶液：0刻度以上2、锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。因为石

5、蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。三、终点的判断（即指示剂的选择）：1、指示剂的选择常用指示剂：酚酞、甲基橙甲基橙酚酞强酸滴定强碱强碱滴定强酸黄色－橙色红色－无色红色－橙色无色－红色注：1.强碱滴弱酸－酚酞（碱性范围内变色）2.强酸滴弱碱－甲基橙（酸性范围内变色）2、终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙反应终点：pH=7突变范围：p

6、H3.6~10.41、滴定前滴定管的准备：检漏—水洗----润洗---注液---调液（赶气泡）润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。四、酸碱中和滴定的操作步骤2、锥形瓶的准备：3、滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。洗涤，注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。操作方法误

7、差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影