《高二化学反应原理》PPT课件

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1、庆典时的烟火钢铁的炼制火苗化学反应中的热效应化学反应的焓变一、反应热焓变定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：H单位：kJ/mol问题1：放热反应吸热反应？放出热量的反应称为放热反应。放热反应△H为“－”吸热反应△H为“＋”吸收热量的反应称为吸热反应问题2：反应中为什么会有能量的变化？微观：断键，成键作用宏观：能量守恒作用反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应宏观化学反应的过程,可以看成是

2、能量的“贮存”或“释放”的过程宏观反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量放热反应吸热反应？放出热量的反应称为放热反应。放热反应△H为“－”吸热反应为“＋”中和反应燃烧反应金属与酸的反应大多化合反应吸收热量的反应称为吸热反应大多分解反应盐类的水解铵盐与碱的反应碳与H2O、CO2的反应属类:属类:2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应D[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H

3、2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解B观察下列示意图：微观反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量>生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应微观吸热反应2、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，为“－”或小于0H为“+”或大于0H反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应体系能量升高，3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差H总结：

4、二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状

5、态:2、书写热化学方程式应注意以下几点H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol4）△H

6、的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例３、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1

7、/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B练一练A２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；Δ

8、H＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·