苏教化学选修化学反应原理课件专题1第一单元课时.ppt

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1、课时1化学反应的焓变课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课时1课前自主学案自主学习一、焓变　反应热1．焓变与反应热的关系焓变是化学反应过程中______或_____的热量，符号_____，常用单位kJ/mol(或kJ·mol－1)，____条件下的反应热等于焓变。吸收释放ΔH恒压2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量_________。(2)当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为吸热反应，反应体系能量_______。二、热化学方程式1．概念：能够表示_________的化学方程式。2

2、．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的______和______，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。降低升高反应热温度压强(2)在化学方程式右边注明ΔH的“____”、“____”和________。(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的____________。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(4)化学计量数只表示___________，因此可以为分数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的_____变化，也表明了________变化。＋－

3、单位聚集状态物质的量物质能量1．(1)是否任何化学反应都有反应热？(2)“放热反应都不需要加热，吸热反应都需加热”这种说法对吗？【提示】(1)任何化学反应都有反应热。(2)这种说法不对，因为在反应过程中，判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要在加热或点燃条件下反应没有直接的关系。例如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进行，但该反应属于放热反应。2．热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？问题探究【提示】化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注

4、明必须在化学式后注明ΔH正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化自主体验解析：选C。A、D为放热反应，B为吸热反应但不属于氧化还原反应。解析：选D。根据热化学方程式的意义，在热化学方程式中，ΔH为“－”表示放热，A错误。B选项中，因“反应热”与“热量”是两个不同的概念，B错误。C选项中因热化学方程式中各物质前面的“化学计量数”只表示物质的量，不表示其他量，C错误。3.如图所示：分析讨论，下列说法是否正确，并说明错误的原因。(1)A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的

5、能量不等；(2)A→B＋C是放热反应；(3)B＋C→A是放热反应。解析：由图知B＋C物质的总能量大于A的能量，如果B、C为反应物，A为生成物，则该反应为放热反应；如果A为反应物，B、C为生成物，则该反应为吸热反应；且吸收和放出的能量相等。答案：(1)错，两个反应吸收或放出的能量相等。(2)错，A→B＋C是吸热反应。(3)正确。课堂互动讲练要点一化学反应的焓变1．化学键断裂与形成角度2.物质本身能量角度(1)若E′＞E″，化学反应表现为放热反应，ΔH＜0。(2)若E′＜E″，化学反应表现为吸热反应，ΔH＞0。特别提醒：1.E1、E2分别是从外

6、界吸收的能量和释放到外界的能量，而E′、E″是物质本身所具有的热能、分子势能等。解题时要注意区分开。2．反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，ΔH为负；反之，ΔH为正。3．ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，故ΔH有三种表达方式：(1)ΔH＝吸收的总能量－释放的总能量(2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量(3)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成放出的能量之和例1a________；b_____

7、___；c________。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。ΔH大于零还是小于零？________。(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0。(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”号包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只是比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，

8、与“＋”、“－”号无关。【答案】(1)代表旧键断裂吸收的能量　代表生成新键放出的能量　代表反应热(2)放热反应　小于零(3)＞　＜焓变ΔH与图示中a、b、c有何关系？与反应物和生