化学选修第三单元复习测试卷.docx

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1、化学选修第三单元复习测试卷————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学选修4第三单元复习测试卷一、选择题1．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)A．水电离的c(H+)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生

2、成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①2．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)A．a=b=10B．a=b>10C．ab3．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(O

3、H－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－4．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、N

4、O3—、Cl—A．①②　　B．①②④⑤　　C．①②④　　D．①②⑤5.用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别是10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为（）A．10B．1/10C．大于10D．小于106.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：17.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H

5、2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H＋）之比是（）A．104B．5×103C．50D．108.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是(　　)A．该

6、溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液10.中和滴定用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是()A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝2c(Na+)B．1

7、.0mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)12.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得

8、混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>713.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c