化学选修4第二单元复习测试卷

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1、第二章复习题一．选择题1．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为(　　)A．3B．4C．5D．62．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶23．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO

2、(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5B．23C．25D．284.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)Pb2＋物质的量浓度Cr2O72－物质的量D温度正反应速率CpHCr2O72－转化率B温度平衡常数A5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间

3、的变化趋势符合题图的是(　　)水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜06．在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)A

4、．20%B．30%C．40%D．50%7．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA、1molB反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡后，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A．4molA、2molBB．2molA、1molB、3molC、1molDC．3molC、1molD、1molBD．3molC、1molD8．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到20°C时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PC

5、l5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为N%，则M和N的关系是()A．M>NB．MⅡB．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数Ⅰ<ⅡC．达平衡时，Ⅰ

6、途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)　D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2 10.一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部11.在一定温度下,向一个容积可

7、变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g),下列说法正确的是(　　)A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-112.对达到化学平衡状态的可逆反应:A+B

8、C+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)A.A、B、C是气体,D不是气