化学选修4第一单元复习测试卷

《化学选修4第一单元复习测试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第一章复习题一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定2.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.

2、金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ3.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=—2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=—3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－5

3、7.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H25．已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol②2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ/mol③C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ/mol④2C2H2(g

4、)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ/mol⑤C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4[来源:6．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的

5、热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q8．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变9．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.

6、8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ/molC.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol10．下列说法中正确的是()A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.增大反应物浓度能加快反应速率，因增大活化分子百

7、分数，有效碰撞次数增多C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化11．已知(1)H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0