高中化学选修4第三单元测试卷.docx

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1、班级姓名座号成绩一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是-148C.1×107D.55.6A.1×10B.5.5610×2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是A.把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B.把试纸丢入溶液，观察颜色变化C.把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。D.用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值3、在一支25m

2、L的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是A.a=bB.abD.不能确定5、证明氨水是弱碱的事实是A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.

3、1D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下，K(HCN)=6.2×10-10mol/L、K(HF)=6.8-4mol/L、K(CHCOOH)=1.8×10-510×aaa3mol/L、Ka(HNO2)=6.410×-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO27、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A.40mL水B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL0.01mol/LBaCl2溶液D.100

4、mL0.01mol/L盐酸8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为A.①②③④B.②①③④C.①③④②D.④①③②9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NHClB．NHHSO4C．CHCOONH4D．NH·HO4433210、设某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是－＋)>c(OH－B.c(NH4+)>c(Cl－＋－A.c(Cl)>c(NH4+)

5、>c(H))>c(H)>c(OH)－)>c(OH－＋－)>c(NH－＋)C.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)D.c(Cl4+)>c(OH)>c(H11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(主要)Cu

6、2+2—(次要)+CO3=CuCO3↓(2)CuSO+NaS：42Cu2++S2—=CuS↓(主要)Cu2++S2—+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.Cu(OH)2Cu(OH)2>CuCO3D.CuS

7、13、将0.1mol·LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHA.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱－D.溶液中c(OH)增大14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、Li＋、SO42－、NO3－2—水解，使得c(CO32—2—15、0.1mol/LNa2CO3溶液中，由于CO3)少于0.1mol/L。如要使c(CO3)更接

8、近0.1mol/L，可以采取的措施有A.加入少量盐酸B.加入少量水C.加入适量KOHD.适当降温16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断第1页共4