高中化学选修4第三章单元测试题

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1、高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-2．下列实验符合要求的是()A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，

2、则滴定管中液体的体积一定大15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是()A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．

3、pH=12的氨水C．0.01mol·L－1NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同[来源:学科网]C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）A．

4、为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10mL0.1mol/L醋酸溶液C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3mol/(L·h)7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8．某硫酸锌酸性溶液中含有

5、少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）-6-A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液[来源:学#科#网Z#X#X#K]9．对①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)10.室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积

6、混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是（）A．CN－可被I2氧化成(CN)2B．CN－可和盐酸反应生成HCNC．HCN是高沸点酸D．NaCN的水溶液显中性12．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液

7、pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为()A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D13.酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是()A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度