高二化学选修2课时自主训练34

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1、自主广场我夯基我达标1.从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，合成氨应采用的条件是（）A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂思路解析:从化学反应速率角度考虑，选择高温、高压、催化剂条件；从化学平衡角度考虑，选择低温、高压；综合考虑设备、经济效益等因素，选择适宜温度、高压和催化剂。答案：D2.在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（）A.能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动B.能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用C.能提高氨的平衡浓度D.加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间思路解析:催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应

2、速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。答案：D3.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）①适当提高合成氨的反应速率②提高H2的转化率③提高氨的转化率④催化剂在500℃时活性最大。A.只有①B.①②C.②③④D.①④思路解析:工业上选择500℃左右的温度一方面是为了提高化学反应速率，更主要的是因为催化剂在此温度时活性最大。答案：D4.在密闭容器进行反应N2+3H22NH3，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的百分含量增加⑤正、逆反应

3、速率都增大A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤思路解析:将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，相当于增大压强至原来的两倍，则平衡向正反应方向移动。答案：D5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.加入催化剂，有利于氨的合成B.高压有利于氨的合成C.工业上合成氨不用常温而用500℃左右的高温，可提高合成氨的产量D.在合成氨反应过程中不断分离出液氨，有利于氨的合成思路解析:勒夏特列原理是关于化学平衡移动的原理，所以改变外界条件引起化学平衡移动的事实方可用勒夏特列原理来解释。答案：BD6.在一定温度、压强下，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）达到平衡时，NH3的转化率为50%，此

4、时平衡混合气体的密度跟氨未分解时的密度之比是（）A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2思路解析:因为气体总质量不变，所以在一定温度、压强下，气体的密度与体积（或物质的量）成反比。当NH3消耗50%时，气体体积（或物质的量）为原来的，则密度为原来的。答案：C我综合我发展7.工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）。（1）使用铁触媒催化剂是为了__________________________________________________。（2）通常采用2×107—5×107Pa的压强，原因是_____________________________

5、_______。（3）选择500℃左右的温度进行反应，是由于__________________________________________________________________________________________________________________。通向谬误的道路有千百条，通向真理的道路只有一条。（4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是__________________________________。思路解析:工业合成氨使用铁触媒是为了提高化学反应速率；采用200到500个大气压的高压则一方面是为了提高反应速率，同时也可以增大反应物的转化率

6、，当然更高的压强则受到设备的限制；选择500℃左右的温度，一方面是为了提高反应速率，更主要的是因为催化剂的活性在此温度时活性最大；将生成的氨气液化后可使平衡向右移动，反应物的转化率能大在增加。答案：（1）提高反应速率（2）该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，压强过高，对动力、设备要求过高，成本增大，也会降低经济效益，所以综合考虑，通常采用2×107—5×107Pa的压强（3）合成氨的反应是放热反应，温度升高，不利于氨的生成，但温度过低，反应速率很慢，故采用500℃左右的适宜温度，且500℃左右时催化剂的活性最大（4）减小生成物氨的浓度，有利于化学平衡向正反

7、应方向移动8.将一定量的N2和H2（体积比1∶3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分数为16%，则平衡混合气体中N2的体积分数为____________________，H2的转化率为____________________。思路解析:根据N2和H2（体积比1∶3）可以把的起始N2浓度设为未知数，列方程式找起始、转化、平衡时体积之间的关系，据已知条件列方程即可求解。解：设起始N2、H2体积分别为x和3x