高二化学选修2课时自主训练24

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1、自我小测夯基达标1下列叙述中正确的是(　　)①最早使用湿法冶金的国家是中国　②最早发现电子的是英国科学家道尔顿　③创造联合制碱法的是我国著名的化学家侯德榜　④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡A．①②B．②③C．③④D．①③2下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(　　)A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴3一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是(　　)A．c(Na＋)不变B．溶液的pH变大C．溶液质量增大D．溶液中溶质的质量分数变小4下列关于工业生产说法错误的是(　　)A．在侯氏制

2、碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫5合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3。若将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，则该bL气体中的NH3体积分数是(　　)A.B.C.D.61892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH

3、3B．从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2molNaCl和1molCO27工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：(A)在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg；(B)取ng样品装入广口瓶中；(C)检验装置的气密性；(D)缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为wg；(E)关闭止水夹；(F)打开止水夹；(G)缓缓加入稀硫酸至不再产生

4、气体为止；(H)缓缓鼓入空气数分钟。(1)正确的操作顺序是(填写序号)：C→_______→F______→E______→G______→D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是______________；装置乙的作用是________________。(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为________________。(4)若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。8在动物饲料中添加三聚氰胺，将提高饲料的氮含量，让人误以为该饲料

5、的蛋白质比较丰富，其营养价值实际上却没有增加。关于三聚氰胺的合成，目前较多采用尿素法，因为此法成本低。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380～400℃温度下沸腾反应，先分解生成异氰酸(HCNO)，并进一步缩合生成三聚氰胺。生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。下图是简单流程图，已知a、b为气体，且a极易溶于水，回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为____________________________；(2)物质b为____，反应②的化学方程式为________________________________；(3)相同状态下，产生的气体a和b的体积

6、之比为____________；(4)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。本实验具体操作过程中，应先通______气体，再通______________气体；某同学进行了侯氏制碱的模拟实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为__________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是__________。9某学生拟用NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下的实验步骤

7、：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在②得到的溶液中加入25mL相同的NaOH溶液，使溶液充分混合。按他的设计，第①步实验装置如下图：(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？________，理由是______________。(2)装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石？________，原因是___________________