高二化学选修2课时自主训练12

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1、自我小测夯基达标1以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是(　　)①MgCl2―→Mg　②MnO2―→Mn　③ZnO―→Zn④HgO―→Hg　⑤磁铁矿―→Fe　⑥KCl―→KA．①②④B．③④C．②③⑤⑥D．②③⑤2下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(　　)A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg3所谓合金，就是不同种金属(也包

2、括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是(　　)A．Cu和NaB．Fe与CuC．Cu与AlD．Al与Na4为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5下列金属的防护方法不正确的是(　　)A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某

3、些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈6如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①7如下图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是____________________，甲中正极反应为____________________，乙中正极反应为____________________。试管中残留气体平均相

4、对分子质量的变化为：甲____________________，乙____________________。8(1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为______________________，铁与硫反应的化学方程式为____________________

5、_________。9蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是______________________。(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。(3)从沉淀混

6、合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③__________________________________________________________

7、______________④________________________________________________________________________⑤MgO称量(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a＝______，b＝______，c＝______。能力提升10工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图

8、，其中涉及的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝＝＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓。(1)图示中(1)的实验操作是______；图示中(2)加入的试剂是______。(2)试推断物质：B______，C______，H______，F______。(填化学式)(3)写出化学方程式：①________________________________________________________________________；②_______