高二化学下学期知识点限时训练27

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1、一、选择题1．(2014·豫北六校精英联考)向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是(　　)A．弱碱　　　　　　　B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱解析：加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。答案：A2．(2014·江西上饶中学二模)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．该温度下加

2、入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．该温度高于25℃解析：蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L，得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不对。NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c(OH－)＝10－10mol/L，所以水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L，B正确。由质子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C正确。

3、水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确。答案：A3．(2014·河南适应性测试)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小了1，ROH的pH减少了2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c(M＋)＝c(R＋)＝c(OH－)，B正确；稀释前ROH中的c(OH－)是MOH中c(OH－)的10倍，不是R

4、OH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误。答案：D4．(2014·江西五校联考)室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法中正确的是(　　)A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：由题意可知，甲溶液可以是强碱溶液，其pH＝12，也可以是强酸溶液，其pH＝2，乙溶液是强酸弱碱盐溶液，其pH＝2，则A项不正确；若甲溶液为硝酸溶液，则加入Al粉不会产生H2，B项不正确；HCO既不能

5、和H＋共存，也不可能和OH－共存，C项正确；甲可能是NaHSO4溶液，D项不正确。答案：C5．(2014·宁夏育才中学月考)在25℃时向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为(　　)A．13B．14C．15D．不能确定解析：溶液中Cl－的物质的量恰好等于加入Na＋的物质的量，说明反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HCl)＝n(NaOH)，即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：a＋b＝13。答案：A6．(2014·延边质检)中和滴定是一种

6、操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O

7、来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。答案：C7．(2014·枣庄期末)右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性