高二化学下学期知识点限时训练23

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1、一、选择题1．(2014·威海二模)已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)　　　　　B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)解析：根据同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。答案：D2．(2014·盘锦一模)反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示

2、的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：这段时间O2浓度的减少量为0.2mol/L，则这段时间为＝5s。答案：C3．(2014·大庆模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应

3、速率不变解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。答案：A4．(2014·茂名二模)下列关于化学反应的说法中正确的是(　　)A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H

4、2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率解析：同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C错；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。答案：D5．(2014·济宁二模)煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉

5、末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属可燃性气体解析：煤以粉末状态存在时，其总表面积明显增加，与空气中的氧气接触面积大，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。答案：C6．(2014·蚌埠月考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

6、C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。答案：D7．(2014·邹城模拟

7、)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图象可知，达到平衡时，M变化的物质的量为3mol，N变化的物质的量为5mol，故反应的化学方程式为5N3M，A错；t2时，M、N的物质的量相等，但正逆反应速率不相等，没有达到平衡，B错；t3时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，C错；同一个容器中，t1时，N的物质

8、的量是M物质的量的2倍，浓度也是M浓度的2倍，D正确。答案：D8．(2014·汕头二模)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μm