高二化学下学期知识点限时训练22

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1、一、选择题1．(2014·兰州模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。答案：D2．(2014·孝感一中期末)某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(　　)A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与

2、d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应为粗铜即与c极相连，A错误。b极析出H2，而d极析出Cu，B正确。b极附近溶液的pH升高，C错误。电解过程中d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误。答案：B3．(2014·莱芜期末)用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极上得到0.56L气体，在阴极上得到1.12L

3、气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知该溶液可能是(　　)A．稀盐酸　　　　　　B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸解析：由题意知通电一段时间后溶液的pH变小，盐酸电解后溶液的pH变大，硝酸钾溶液电解后溶液的pH不变，硫酸铜与硫酸电解后溶液的pH均变小，电解硫酸铜时阴极析出铜而无气体产生，所以只有D选项符合题意。答案：D4．(2014·大庆35中模拟)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mo

4、l电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是(　　)A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)B．①和②中溶液的pH都减小C．电极上析出物质的质量：①>②D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极解析：①为电解池，阳极产生氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑，②为原电池，正极产生氢气：2H＋＋2e－===H2↑，通过相同量的电子，两装置产生气体的体积相同，A对；通过0.02mol电子时，①中阴极析出0.01mol铜，阳极析出0.01molCl2，而②中只有正极析出0.01molH2，C对；①为电

5、解池，阳极发生氧化反应，②为原电池，负极发生氧化反应，D对；①中溶质CuCl2不断消耗，最终为水，pH增大，②中H＋不断被消耗，最终为ZnSO4，pH增大，B错。答案：B5．(2014·德州二模)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下

6、列说法正确的是(　　)A．黑色粉末X是铁粉B．铜电极连接电源正极C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．铜的相对原子质量的计算式是解析：由题意可知，加入黑色粉末的目的是调节溶液的pH至4～5，从而除去杂质Fe3＋，但不能引进新的杂质，故黑色粉末X不能为铁粉，可以是CuO，A项错误；由于某电极质量增加，说明是Cu2＋得电子生成Cu，另一电极只可能是OH－失电子生成氧气，故铜电极不能作阳极，不能连接电源正极，B项错误，C项正确；由阴极失去电子数与阳极得到的电子数相等可计算Cu的相对原子

7、质量：Cu～2e－，O2～4e－，a/Ar(Cu)×2＝V×10－3/22.4×4，Ar(Cu)＝11200a/V，故D项错误。答案：C6．(2014·黄山一模)关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解饱和NaCl水溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，A不对；若在阳极附近滴入KI溶液，将析

8、出I2，得到I2的水溶液，故显棕色，B正确；阴极附近由于显碱性，加酚酞显红色；电解一段时间后，搅拌得到的是含有NaOH的溶液，显碱性。答案：B7．(2014·六安二模)以Pt为电极，电解含有0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H＋为氢离子